Bonjour ,
Merci d'avance.
En vue de déterminer la formule brute et la structure d'un alcane , on donne les informations suivantes :
-En réalisant la combustion complète de 7,2 g de l'alcane , il se forme 22 g de dioxyde de carbone absorbable par la potasse et 10,8 g d'eau.
- La monochloration de l'alcane donne un seul produit.
-Masses molaires atomiques en g/mol : MH=1 , MC=12 , MO=16.
1-) Donner la formule générale des alcanes.
2-) Écrire l'équation bilan de la réaction de combustion de l'alcane.
3)
3-1) Déterminer la formule brute de l'alcane.
3-2) Écrire toutes les formules sémi développée possibles de l'alcane.
4)
4-1) Écrire l'équation bilan de la monochloration de l'alcane.
4-2) En déduire :
4-2-1) La formule sémi développée de l'alcane.
4-2-2) Le nom de l'alcane.
Réponses
1-) La formule brute générale des alcanes est : CnH2n+2.
2-) CxHy +(x+y/4)O2 --> xCO2 +y/2H2O.
3)
3-1) Un peu compliqué car on n'a pas la masse molaire de CxHy.
Et je ne comprends pas la partie en rouge dans l'énoncé.
Ah ok ,
CnH2n+2 + O2 --> nCO2 + (n+1) H2O
3-1) D'après l'équation bilan :
*
*
D'où
Il vient
La formule brute générale d'un alcane étant CnH2n+2 ,
CxHy = C5H12.
Il s'agit du Pentane.
H H H H H
| | | | |
3-2) H - C - C - C - C - C - H (1)
| | | | |
H H H H H
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 (2)
C'est très bien !
Question 3.2
Les deux formules que tu donnes représentent la même molécule.
La première formule ne correspond pas à la question posée car c'est une formule développée (et non semi-développée)
La deuxième formule est correcte.
Il manque deux autres formules semi-développées correspondant à la formule brute C5H12
Les deux premières formules sont exactes.
La troisième est identique à la deuxième (après retournement)
Il en manque donc une.
La 3ème molécule que tu proposes dans ton post du 15-09-20 à 19:53 est identique à la première de ton post du 15-09-20 à 18:25
Ce n'est pas parce que tu as "coudé" la première molécule qu'elle est devenue différente.
Il manque toujours une molécule.
La 1ère molécule possède une chaîne carbonée principale et pas de chaîne latérale.
La 2ème possède une chaîne carbonée principale et une chaîne latérale.
La molécule manquante possède deux chaînes latérales.
Non.
Tu as encore "coudé" la chaîne principale en espérant créer ainsi une chaîne latérale.
Ta formule comporte plusieurs erreurs :
a) Sa formule brute n'est pas C5H12
b) Une des atomes de carbone ne possède que trois liaisons.
Pour t'aider je te donne le nom de la molécule manquante :
2,2 - diméthylpropane
Non.
Avant de poster une réponse trois précautions à prendre :
a) Vérifier si la molécule que tu proposes a bien pour formule brute C5H12
b) Vérifier si tous les atomes de carbone sont entourés de 4 liaisons.
b) Vérifier si la molécule que tu proposes a pour nom le 2,2-diméthylpropane.
Tu pourras constater que ta dernière réponse ne satisfait à aucune de ces trois précautions.
Ok ,
La première des deux molécules que tu proposes est le 2,2 - diméthylpropane (C5H12)
L'autre molécule est du 2,2 - diméthylpentane (C7H16)
Revois ton cours sur les règles de nomenclature des alcanes ramifiés par exemple ici
Il existe trois molécules différentes ayant la même formule brute C5H12
Ce sont :
a) le pentane (qui est un alcane non ramifié)
CH3 — CH2 — CH2 —CH2 — CH3
b) le 2- méthylbutane (qui est un alcane ramifié)
CH3 — CH — CH2 —CH3
|
CH3
c) le 2,2 - diméthylpropane (qui est un alcane ramifié)
CH3
|
CH3 — C — CH3
|
CH3
Ah ok ,
Si j'ai bien compris :
Pour le butane (C4H10) ,
On aura :
1) CH3- CH2 - CH2 - CH3
2)
CH3- C- CH3
|
CH3
3)
CH3
|
C- CH3
|
CH3
2 molécules seulement ont pour formule brute C4H10
Une seule des deux s'appelle " butane "
L'autre est du 2-méthylpropane
La première des formules que tu proposes est correcte.
Les deux autres sont fausses car elles ne correspondent pas à la formule brute C4H10
De plus elles sont identiques, il suffit de faire tourner l'une des deux d'un quart de tour pour retomber sur l'autre.
Je veux savoir comment on fait pour trouver les formules sémi développée possibles d'un composé (alcane ici).
Je prends un exemple à adapter suivant les situations :
Quelles sont les formules semi-développées possibles de l'alcane C5H12 ?
a) La molécule dont la chaîne principale ( 5 atomes de carbone) n'est pas ramifiée (il n'y en a qu'une seule)
CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3
b) Je retire un atome de carbone de la chaîne principale et j'introduis une chaîne latérale à un emplacement possible.
CH3 — CH — CH2 — CH3
|
CH3
Il peut y avoir plusieurs solutions, mais ce n'est pas le cas ici.
c) Je retire à nouveau un atome de carbone de la chaîne principale et j'introduis à nouveau une chaîne latérale à un emplacement possible.
CH3
|
CH3 — C — CH3
|
CH3
Dans le cas présent c'est terminé, on ne peut plus raccourcir la chaîne principale.
Suggestion :
Entraine toi avec la molécule C6H14
Il existe 5 alcanes correspondant à cette formule brute
Ok ,
Pour le C6H14 ,
CH3- CH2 - CH2- CH2 - CH2 - CH3
CH3- CH - CH2 - CH2 - CH3
|
CH3
CH3
|
CH3- C- CH2 - CH3
|
CH3
CH3
|
CH2
|
CH3- C- CH3
|
CH3
CH3 •
| |
CH3- C- CH2 •- • -•
| | | |
CH3 CH3 • •
CH3
|
CH3- CH2- CH
| |
CH3 CH3
•
|
•- • -•
| |
• •
Mauvaise idée que celle de "couder" la chaîne principale.
Cela na la modifie pas et complique inutilement la représentation de la molécule.
La chaîne carbonée principale est celle ( ou l'une de celles ) possédant le plus grand nombre d'atomes de carbone.
Quand on veut représenter la formule semi-développée d'un alcane il est conseillé de commencer par la représentation classique de la chaîne carbonée principale
Représentation classique d'une chaîne carbonée principale : (Ici 5 atomes de carbone)
C — C — C — C — C
Représentation "coudée" de cette même chaîne carbonée principale ( A éviter ! )
C — C — C — C
|
C
Autre représentation doublement coudée toujours de la même chaîne ( A bannir ! )
C — C — C
|
C — C
OK
Il n'en reste plus qu'une à trouver.
Indice :
Sa chaîne carbonée principale possède 5 atomes de carbone
Non
Tu as de nouveau "coudé" la chaîne principale et obtenu une formule déjà répertoriée
C'est à dire la 2e formule de ton post du 18-09-20 à 15:36
Solution complète ci-dessous.
Je crois que j'ai compris.
*Pour le méthane (CH4)
CH4
*Pour l'éthane (C2H6)
CH3-CH3
*Pour le propane (C3H8)
CH3-CH2-CH3
*Pour le butane (C4H10)
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH3
|
CH3
*Pour le Pentane (C5H12)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH3
|
CH3
CH3
|
CH3-C-CH3
|
CH3
*Pour l'hexane (C6H14)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH2-CH3
|
CH3
CH3
|
CH3-C-CH2-CH3
|
CH3
CH3
|
CH3-CH-CH-CH3
|
CH3
CH3-CH-CH-CH3
| |
CH3 CH3
*Pour l'heptane (C7H16)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
CH3
|
CH3-C-CH2-CH2-CH3
|
CH3
CH3 CH3
| |
CH3-C-CH-CH3
|
CH3
*Pour l'octane (C8H18)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
CH3
|
CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
CH3
|
CH3-C-CH-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
CH3 CH3
| |
CH3-C - C-CH3
| |
CH3 CH3
Toutes les molécules que tu as représenté sont exactes.
Aucune n'a été "coudée"
Toutefois
a) Il existe 9 solutions pour C7H16
b) Il existe 18 solutions pour C8H18
Le nombre de solutions augmente très vite lorsque le nombre d'atomes de carbone augmente.
Mais le plus important est fait : Tu as compris la méthode
Ok ,
Pour la question
Question 4.1
Ton équation bilan est fausse.
La réaction de chloration d'un alcane se fait à partir du dichlore.
La monochloration de l'alcane se fait par réaction de entre entre l'alcane et le dichlore
Revoir ton cours à ce sujet si nécessaire.
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