Hello

Difficile de t'aider sans savoir ce qui te "bloque" (je t'engage à ce propos à (re)lire les règles du Forum [***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum)

L'éthylène est le plus simple des alcènes (de formules brutes C_nH_2n) avec n=2
Les produits de sa combustion sont CO₂ et H₂O

Tu devrais avec ceci (rappel du cours) pouvoir répondre à la première question

A toi  

   1- on fait C2H4+O2------>CO2+H2O
Equilibrons l'équation :
C2H4+3O2---->2CO2+2H2O
2.1- comment on détermine le volume de dioxyde de carbone produit ?

1. Quel est le nombre de moles contenues dans 1,8 g de H₂O ?

2. sachant que la réaction produit 2 moles de H₂O pour 1 mole de C₂H₄, combien de moles de C₂H₄ ont été consommées?

2/ sachant qu'une mole de gaz occupe un volume de 22,4 l, quel est le volume V?

Quel formule utiliser pour le volume de dioxyde de carbone produit je ne comprends pas (VCO2)

2.1- la réaction produit  2 moles de dioxyde de carbone (2CO2) sachant q'une mole de gaz occupe un volume de 22,4L donc le volume de dioxyde de carbone (VCO2)= 2×22,4= 44,8L .

Ma réponse de la question 2.1 est t-elle juste ?

Non, tu ne prends pas en compte la masse de H2O produite!

Dans 1 litre de H2O (donc dans 1 kg de H2O) il y a 55,6 moles de H2O

Donc dans 1,8 g de H2O, le nombre de moles est

Comme
pour 2 moles de H2O produites on  consomme 2 moles de C2H4
pour 0,1 mole de H2O produite on consommera  ??? moles de C2H4

A toi

"pour 2 moles de H2O produites on  consomme 2 moles de C2H4 " (pas glop)

devait être lu comme

pour 2 moles de H2O produites on  consomme 1 mole de C2H4  (glop glop)

Comme je l'indiquais dans mon msg du 30.01 12h13. (mon copier/coller manque d'assurance)

2.1- Ok donc on fait :
V(CO2)= masse CO2÷masse molaire CO2
V(CO2)=2÷0,1×22,4=448m²

2.2- le volume V de l'éthylène brûlé ?

Hum hum

Tu as compris je l'espère que la réaction produit 0,1 mol de H2O

Comme la réaction produit autant de moles de H2O que de moles de CO2,

La réaction produit ... 0,1 mol de CO2

Or le volume molaire d'un gaz est 22,4 l,

Donc la réaction produit ?

Donc la réaction fait : 0,1×22,4=2,24

ok pour 2,24 l de CO2 produit

tu mènes maintenant le même raisonnement pour les questions suivantes

2.2- le volume d'éthylène brûlé.
1C2H4=2CO2
             X?=2,24
             X  = 1,12

2.3- le volume de dioxygène consommé
   3O2= 2CO2
      X  ?= 2,24CO2
         X =6,72÷2= 3,36

Est-ce juste ?

Hello
Les résultats sont justes ... la rédaction est ... très lointaine de ce à quoi je m'attendrais

L'équation équilibrée est:



Donc pour 2 moles de H₂O produites:

2 moles de CO₂ sont produites

1 mole de CH₄ est consommée

3 moles de O₂ sont consommées

Dans la réaction considérée, la masse de O₂ produite est de 1,8 g et correspond à 0,1 mol:

Donc le nombre de moles de CO₂  produites vaut   , correspondant au volume:  

Donc le nombre de moles de C₂O₄  consommées vaut   , correspondant au volume:  

Donc le nombre de moles de O₂  consommées vaut   , correspondant au volume:  

Bien sûr il fut lire  C₂H₄ là où j'ai écrit trop rapidement C₂O₄

Merci de m'avoir répondu et aider je suis très émue de ce site qui très impressionnant.