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hydratation de sulfate de fer II
Bonjour tout le monde, voilà je suis en train de faire mon DM de chimie mais je rencontre une petite difficulté, j'ai deja cherché sur internet mais je seche, je ne sais meme pas comment commencer, merci infiniment de pouvoir m'apporter un petit peu d'aide...voici l'énoncer:
On prépare une solution en dissolvant m=20g de sulfate de fer II hydraté, FeSO4,xH2O dans une fiole jaugée de volume V=500mL contenant de l'eau; puis on ajuste le niveau au trait de jauge. Un éleve dose ensuite les ion fer II présents dans cette solution: [Fe2+]=0.144mol.L-1. Terminer son calcul qui consiste a trouvé la valeur de x.
Merci à tout ceux qui se pencheront sur mon probleme!
Alors j'ai aucune piste! je sais simplement que x=7.
A part sa niet!! 
On prépare une solution en dissolvant m=20g de sulfate de fer II hydraté, FeSO4,xH2O dans une fiole jaugée de volume V=500mL
Trouve l'équation de dissolution
Skops
Oui je l'ai, bon on va dire que j 'ai fait le minimum, et encore, c'est bien sa:
FeSO4,xH2O ---> Fe3++SO42- ?
L'équilibre des charges n'est pas respecté
Et on parle d'hydratation de sulfate de fer II pas de sulfate de fer III
Skops
Je calcul le nombre de mol de Fe2+ et celui de SO 42-?
Ah d'accord!!Merci je crois que j'ai trouver!Merci infiniment!!
Merci à toi Skops et aussi à toute l'équipe de l ile des maths!
Merci! 
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