Bonjour S'il vous plaît je suis en 1ère S et j'ai besoin d'aide sur cet exercice et je ne sais même pas par où commencer à part l'équation .
Un mélange gazeux est formé de dihydrogène, d'un alcène et d'un alcyne .On chauffe en présence de Nickel 100ml de ce mélange et donne en fin de réaction un produit unique de volume 70ml .
1-Determiner la composition en volume du mélange initial .
Commence par écrire les équations des deux réactions :
celle d'hydrogénation d'un alcène en alcane ; celle d'hydrogénéation d'un alcyne en alcane.L'état final correspond à un seul gaz : cela implique plusieurs choses importantes :
1° les deux réactions ont été totales puisque l'état final correspond à un seul produit ; il ne reste donc plus d'hydrogène, d'alcyne et d'alcène.
2°l'état final est donc formé d'un seul alcane contenant n atomes C (n inconnues) ; l'alcyne et l'alcène possède donc le même squelette carboné que l'alcane final et chaque molécule d'alcyne et d'alcane contient aussi "n" atomes C.
Les volumes molaires de tous les gaz sont tous égaux ; les quantités sont proportionnelles aux volumes. Réfléchis un peu : tu trouveras que la diminution de volume correspond au volume de dihydrogène présent avant réaction.
Je te laisse réfléchir à tout cela et faire une proposition de solution.
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