bjr jai un probleme pour cet exercice c'est sur les réactions d'oxydoréduction:
Les grosses cloches st nommées "bourdons" lorsquelle pèsent plus de 10tonnes. ces cloches st en bronze , un alliage de cuivre et d'étain. Le bronze utilisé comporte 22 à 24% en masse d'étain. On plonge un échantillon de ce type de bronze , de masse m=10g , dans un excès d'acide chloridrique. Seul l'étain est oxydé en ions SN2+(aq).

1) Ecrire l'équation modélisant cette transformation.

2) Entre quelles valeurs se situe le volume de gaz formé?

3) La solution finale est de volume v=100mL. Entre quelles valeurs se situe la concentration finale en ion SN2+(aq)?

Données: Volume molaire dans les conditions de l'expérience: 22,4L.mol-1

Merci bcp