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hélium
Volume molaire = 25L/mol
Le nombre de masse de l'hélium est 4, celui du carbone est 12 et de l'oxygène est16. Un ballon de baudruche est gonflé avec de l'hélium. Le volume du ballon est alors V=1.3L.
a) Déterminer la quantité de matière d'hélium dans le ballon.
j'ai fait :
n=C.V
n=1.3 x 25
n=32.5 mol.
b) En déduire la masse d'hélium introduite dans le ballon.
m=n.M
m=32.5 x 4
m=130g.
c) Calculer alors la masse volumique de l'hélium.
?
d) La masse volumique de l'air est égale à 1.29g/L, déterminer sa densité.
?
Merci de m'aider 
Bonjour,
c) m = µ V µ étant la masse volumique
d) "déterminer sa densité"... de l'hélium, je présume...
par définition
c) masse volumique =
=m/V
= 130/1.3
=100g.L
d) 100/1.29=77.5
Je doute de mes réponses même si elles correspondent aux formule de mon cours...merci de corriger rapidement.
Désolé mais je n'ai pas regardé avec suffisamment de soin les questions déjà faites...
La a est fausse :
En effet, si une mole occupe un volume VM = 25 L, combien y a-t-il de moles dans V = 1,3 L ?
n = V / VM
n = 1,3 / 25
Par conséquent, la b est fausse bien que la formule utilisée m = n M soit bonne.
Par conséquent, la c est fausse parce que la masse, calculée en b, est fausse.
Même chose pour d.
ok alors :
a) 25L=1mol donc 1.3L=0.052mol
b) m=nxM
=0.052x4
=0.208g
c) =m/V
=0.208/25
=0.16g.L
d) 0.16/25=6.4x10^-3
est ce correct ?
Pour la a
OK mais évite 1,3 L = 0,052 mol...
La quantité de matière dans 1,3 L est 0,052 mol
Pour la b
OK
Pour la c
C'est bon mais tu as fait une erreur. Ce n'est pas divisé par 25 mais par 1,3
0,208 g a un volume de 1,3 L
= 0,208 / 1,3 = 0,16 g.L-1
Pour la d
par définition
d = 0,16 / 1,29 = 0,12
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