Salut !

Visiblement la réaction se produit sans les deux réactifs. C'est une réaction d'oxydo-réduction et non une réaction acido-basique.

3C⁰ - 12e^- ---> 3C^IV oxydation
4Fe^III + 12 e^- ---> 4 Fe⁰ réduction

C est réducteur, Fe₂O₃ est l'oxydant.

Cette réaction illustre la fabrication de l'acier. Il est fabriqué à partir de fer dans un haut fourneau en réduisant des minerais tels que l'hématite (Fe₂O₃) avec du carbone sous forme de coke (3C).

Bonjour Merci beaucoup pour votre réponse !

Comment puis-je justifier que l'oxyde de fer est oxyde ?

Et ensuite j'ai du écrire deux demi équations juste avant ou j'ai di ajouter du H+ et H2O (normalement correct car nous l'avons fait en classe)
Donc justification je peux juste mettre que c'est une réaction d'oxydoréduction et non acido basique ?

Avec les demies équations. Je reconnais qu'elles ne sont pas triviales, c'est un peu vache de donner des systèmes aussi atypiques pour expliquer des phénomènes redox.

Ces demies équations s'appliquent à ce système ?
Tu avais une notion de corrosion abordée dans cette exercice ou quelque chose du genre ?

Sinon tu peux le justifier de par les états d'oxydation (les chiffres verts en gras). Vous n'avez pas abordé les états d'oxydation ? C'est au programme désormais.

Non du tout c'est pour ça que ça me pisé un peu problème on n'a pas vu ce principe

Je vous remets la question d'avant pour être plus claire
1) écrire les demi équations électroniques entre C et CO2 et entre Fe et Fe2O3 (comme si le milieu réactionnel était aqueux et acidifie)

J'ai fait :
C + 2H2O donne CO2 + 4H+  + 4e-
Fe2O3 + 6H+  + 6e- donne 2Fe + 3H20

Quels sont les couples j'ai mis
CO2/C et Fe2O3/Fe

Montrer qu'a près simplification, l' équation d'oxydoréduction réduction ayant lieu est
2Fe2O3 + 3C donne 4Fe + 3CO2

4) justifier le fait que la présence d'eau et d'acide est inutiles dans le haut fourneau

5) l'oxyde de fer est il réduit ou oxyde par le carbone ? Justifier

Et nous n'avons pas vu les etats d'oxydation ...

Tel que l'exercice est fourni ils vous placent dans des conditions où il faut de l'eau et de l'acide. Alors que dans un haut fourneau de la flotte...
Du coup vu comment ton exo est tourné et sans avoir de connaissances sur les états d'oxydation c'est pas gagné pour qu'aucun d'entre vous n'aie de pb pour la résolution de l'exo...

On te demande de faire une équation acido-basique et ensuite de toi en déduire une équation d'oxydo-réduction, sans potentiel redox ou autre donnée ?

Qu'as-tu comme autre donnée stp ?

Au niveau de l'énonce on nous dit

La fabrication du fer s'effectue dans une tour appelée haut fourneau. on le charge avec du coke (carbone solide C et du minerai de fer (qui est un mélange dont la teneur massique en oxyde de fer Fe2O3 est 20% : c'est à dire que 20% de la masse du minerai de fer correspond à de l'oxyde de fer Fe2O3 pur).
En chauffant ce mélange à haute temperature, on obtient du fer solide, Fe et du dioxyde de carbone gazeux CO2.
On mélange dans le haut fourneau 30 kg de coke et 1,2 tonne de minerai de fer.

Ok, ben considère simplement l'équation obtenue après simplification.

On va juste dire dans ce cas que dans les réactifs tu as un oxyde de fer et qu'après chauffe dans le haut fourneau tu as juste tu fer et un gaz oxydé. Donc ça veut dire que ton fer "a perdu" son oxygène. Du coup l'oxyde de fer a été réduit durant la réaction.

Est-ce-que tu comprends comme ça ?

Oui comme ça je comprend mercii !

Et pour justifier le fait que la présence d'eau et d'acide est inutile dans le haut fourneau je peux mettre quoi ?

Que dans la réaction simplifiée, ils n'interviennent pas en tant que réactifs

D'accord Merci beaucoup pour votre aide !

Bonne journée 😊

Je t'en prie, bonne continuation