Bonjour,
N'étant pas un expert en grillage de blende, j'ai l'impression qu'il nous manque des données pour que l'on puisse t'aider.
Aurais-tu des données supplémentaire ? (Equation de la réaction du grillage, constante d'avancement en fonction de la température...)

Merci beaucoup de prendre le temps de me répondre.

Mais on ne m'a donné que ces informations pour la résolution du problème. Il y a de données supplémentaires.
Alors, je ne sais pas trop comment faire puisque c'est un nouveau chapitre qu'on vient d'aborder avec moi.
Donc, je vais demander d'autres renseignements au professeur, et je vous les communiquerai après.

J'aurais fait ceci ... Mais je n'y connais rien de rien en chimie (et donc méfiance à propos de mes réponses)

a)

Blende : Sulfure de Zinc (ZnS)

85 % de 1 tonne = 850 kg

On a donc 850 kg de ZnS (et 150 kg d'impureté)

M(ZnS) = 97,44 g/mol

850 kg de ZnS --> n = 850000/97,44 = 8723 mol

2 ZnS + 3 O2 --> 2 ZnO + 2 SO2

8723 Zns + 13084,5 O2 ---> 8723 ZnO + 8723 SO2

M(ZnO) = 81,38 g : masse de ZnO : 81,38 * 8723 = 709878 g = 0,71 tonne (masse d'oxyde de Zn formée)
M(SO2) = 64,06 g : masse de SO2 : 64,06 * 8723 = 558798 g = 0,56 tonne (masse de dioxyde de S formée)

Soit donc 0,71 + 0,56 = 1,27 tonne d'oxyde formé (sans compter les oxydes éventuels formés par les impuretés)
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b)

A 48°C, SO2 est gazeux

PV = RT (pour 1 mol)

101300 * V molaire =  8,314 * (273 + 48)

V molaire = 0,0263 m³ (de SO2 à 48°C)

V SO2 dégagé dans la réaction ramené à 48°C : V = 0,0263 * 8723 = 2,2.10^2 m³
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