Bonjour,
J'ai un Dm de chimie à faire pour la rentrée...
Malheureusement j'ai beau demandé des explications à pleins de gens je ne comprend toujours rien ..... alors vous êtes mon dernier espoir...

Voici l'énoncé (désolé c'est assez long):


GRAVURE A L'EAU FORTE
La gravure à l'eau forte est une méthode de reproduction ancienne. L'artiste dessine à l'aide d'une pointe en métal sur une plaque de cuivre recouverte de vernis.
Lorsque la gravure est terminée, la plaque est plongée dans une solution d'acide nitrique, H+(aq) + NO3- (aq), anciennement appelée eau forte : les parties du cuivre non protégées par le vernis sont alors attaquées par les ions nitrates NO3-(aq) et la solution utilisée devient bleue.
La plaque est ensuite rincée à l'eau et le vernis restant est enlevé : la gravure est terminée

1°) a) Pourquoi la solution devient-elle bleue?
b) Quel est le rôle joué par le cuivre? a-t-il été oxydé ou réduit ?
c) Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction du couple oxydant/ réducteur mis en
jeu

2°) a) Quel est le rôle joué par less ions nitrates NO3-(aq) ? Ont-ils été oxydés ou
réduits ?
b) L'espèce conjuguée de l'ion nitrate est le monoxyde d'azote gazeux NO.
Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction correspondante.

3°) En déduire l'équation de la réaction ayant lieu entre le cuivre et l'acide nitrique;

4°) Pourquoi doit-on utiliser une solution d'acide nitrique et non une solution de nitrate de potassium, K+(aq) + NO3-(aq) ?

5°) On utilise un volume V=500 mL d'une solution d'acide nitrique de concentration c=1,0 mol/L . Lors de la gravure, une masse de cuivre m=1,5g est oxydée.

a) Quelles sont les concentrations finales des ions cuivre (II) et des ions nitrates dans la solution ?
b) Quel est le volume de monoxyde d'azote dégagé?

Données : masse molaire atomique : M(Cu)= 63,5 g/mol
volume molaire des gaz : Vm= 24 L/mol

Merci par pitié de m'aider, et bonne vacances!

*** message déplacé ***

J'ai un peu modifié l'ordre des questions
1a)couleur bleue due à l'apparition d' ions Cu²⁺.
1c) équilibre la demi équation
Cu =Cu²⁺
tu dois pouvoir répondre à la question 1b

2b)Equilibre la demi-équation
NO₃^-  =NO
tu dois pouvoir répondre à la question 2a

3) il faut que le nombre d'électrons soit le même dans les 2 demi équations avant de les additionner pour obtenir l'équation bilan

4) faire l'inventaire des réactifs de l'équation bilan.
on verra pour la suite plus tard

*** message déplacé ***