bonjour,
j'ai un petit problème dans mon exercice qui est le suivant :
on réalise la synthèse du gaz ammoniac NH3 à partir de dihydrogène et de diazote.
a. écrire l'équation de la réaction
[3H][/2]+[N][/2]---> 2N[H][/3]
b. on dispose iniatilement de 2.0 mol de H2 et 4.0 mol de N2. faire le tableau d'avancement.
j''ai fait le tableau d'avancement.
c.déterminer la valeur de xmax
j'ai trouvé que le dihydrogène est le réactif limitant donc xmax =2.0-3x=0
x=2/3
d.la réaction étant réalisé à volume constant V, exprimer, à l'état initial la pression P du mélange en fonction de T
je bloque j'ai essayé d'utiliser p.v=n.r.t
e.exprimer la pression p du mélange gazeux lorsque l'anvancement est et de x. montrer ensuite qu'il existe une relation entre P et x.
je bloque aussi
merci.
j'ai relu mon cours de l'année dernière il y a marqué ceci" a température constante, le produit et le volume de gaz est une constante"
donc p*v = constante
mais n fait pas intervenir la température du coup ds cette loi. or il faut exprimer la pression en fonction de la tempérture
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :