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grandeurs de quantie de matiere
***Bonjour***
Le vinaigre contient de l?acide éthanoïque (acide acétique) de formule CH?COOH. On réalise la réaction entre l?hydrogénocarbonate de sodium et un vinaigre de 6°. Il se forme du dioxyde de carbone et de l?eau.
Déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre.
Écrire l?équation de la réaction.
On utilise un volume V = 14 mL de vinaigre. Sachant que l?acide éthanoïque est le réactif limitant, déterminer le volume de dioxyde de carbone formé dans les conditions normales de température et de pression (CNTP).
Donnée : Un vinaigre de x degrés contient x % en masse d?acide éthanoïque et sa densité est égale à 1.
J arrive pas a resoudre le probleme la concentration molaire c la quantite de matiere sur le volume et le degre c le volume de solute sur le volumr de solution fois 100 mais ona pas v de solution
Bonsoir
C'est le même problème que celui sur l'alcool concernant la concentration. Pour la suite, il faut commencer par écrire l'équation bilan de la réaction.
C'est bien toi qui a ressorti par ton message du 02-10-25 à 22:02 un exercice sur la concentration en éthanol d'un vin à 12° ?
Ici, le raisonnement est quasi identique ; il suffit de remplacer éthanol par acide éthanoïque.
Mon message précédent est écrit un peu trop vite. Cet exercice est un peu plus facile car il permet de raisonner directement en masse sans passer par les volumes.
Donnée : Un vinaigre de x degrés contient x % en masse d'acide éthanoïque et sa densité est égale à 1.
Cela permet d'affirmer qu'un litre de vinaigre pèse 1000g. La masse d'acide éthanoïque par litre de vinaigre est donc 6% de 1000g soit 60g.
La masse molaire de l'acide éthanoïque est fournie j'imagine...
et si on trouve la quantite de matiere on a tjrs pas le volume pour calculer la concentration molaire
Tu veux peut-être parler de la masse d'un litre de vinaigre égale à 1000g ? L'énoncé précise que la densité est égale à 1. Cela, pour un liquide, signifie que la masse volumique du vinaigre est la même que celle de l'eau : 1000g/L.
La concentration molaire est la quantité d'acide par litre de vinaigre. Il suffit de raisonner dès le départ comme je l'ai fait sur un litre de vinaigre soit une masse de vinaigre de 1000g. Connaissant la masse d'acide dans un litre de vinaigre et connaissant la masse molaire de cet acide, tu peux obtenir la quantité (en mole) d'acide dans un litre de vinaigre, donc...
Merci beaucoup pour votre patience. j ai tres bien compris grace a vous.
Pour la deuxieme question les produits ne contiennedront que CO2 ET H20 puis les reacitf vont contenir Na l enonce precide les reactifs
Les molécules d'acide éthanoïque CH3COOH se transforment lors de la réaction en ions éthanoate CH3COO- mais l'énoncé ne demande aucun calcul les concernant.
Il te faut calculer la quantité d'acide éthanoïque présente dans 14mL de vinaigre. Cela est facile puisque tu as déterminé la concentration molaire en cet acide.
Tu peux ensuite, connaissant l'équation bilan de la réaction, en déduire la quantité de dioxyde de carbone formée puis, connaissant le volume molaire de ce gaz...
Tu as réussi à écrire l'équation bilan de la réaction entre l'acide éthanoïque et les ions hydrogénocarbonate ?
Que peux tu en déduire concernant la quantité de dioxyde de carbone formée par rapport à la quantité d'acide éthanoïque ayant réagi ?
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