Les isotopes ont toujours les Z égaux mais leurs nombres de nucléons sont différents

oui je suis d'accord mais alors pour la a) je mets: U 235 comme isotopes ?
b) ?
c) E_libérée=masse(reaction).c²

a) oui
b) compte les neutrons avant et après
c)oui

on a 236 neutrons avant et 234 après mais il y a le x donc peut-être que x=2 ?

154+79+x= 235+1
donc x = 2

c'est juste

ok et pour la c)je dois calculer les masses des réactifs et produitsen tachant de multiplier la masse du nucléon par 2 ?

pardon de la soustraire de 2 ?

variation masse = (masse Sn + masse Zn + 2 masse neutrons)- (masse uranium + masse neutron)

d'accord mais alors pourquoi on multiplie par 2 alors que dans l'équation on a x-¹₀n ?

on vient de calculer que x=2


154+79+x= 235+1
donc x = 2

oui ça j'ai compris ^^ c'est juste pour calculer les masses pour la c), je ne comprends pas pourquoi pour le total des masses des produits on fait 2 masse neutrons et pas 2-masse neutrons puisqu'il y a un moins dans la première équation