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Géométrie de la molécule O2
Bonjour, j'ai une question, dans mon cours, il est écrit que lorsqu' une molécule a 3 liaisons covalentes (simples, doubles ou triples) et de doublets non liants portés par l'atome central, sa géométrie est plane et plus précisément "trigonale plane". Mais pour la molécule d'O2, les oxygenes respectent cette regle : 1 liaison covalente double et 2 doublets non liants. Pourtant c'est une molécule de géométrie linéaire c'est ça ? Mais alors cette molécule est une "exception" et si oui y en a t'il d'autres ou ai-je mal compris mon cours ?
Merci d'avance pour votre aide
Bonjour
Les raisonnements que tu évoques concernent les molécules à plus de deux atomes. Le problème de la géométrie linéaire ou non se pose, par exemple, pour la molécule CO2.
Aahh,donc mon raisonnement ne marchent que pour les molécule de plus de 2 atomes, ce qui semble évident que ces dernières sont forcément linéaires. Et donc pour le CO2, je suis mon cours et donc cette molécule est linéaire. C'est bien ça ?
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