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Quelqu'un pourrait m'expliquer; s'il vous plaît ?
( La molécule de Triofluorure de Bore a pour formule brute BF3)

Il n'y a que 3 liaisons autour de l'atome de bore.Celles ci- s'établissent dans le même plan.
Les 3 liaisons covalentes s'écartent également les unes des autres de façon à rendre minimale la répulsion  des nuages électroniques.
Ces 3 paires d'électrons se disposent dans un plan triangulaire

BF3 est du type AX3 (selon la théorie VSEPR).Cela n'est peut-être pas vu en 1ère ?

Oui, mais comment le savoir car par exemple dans la molécule NH3 il y également 3 liaisons ( autour de l'atome N); et la molécule est
pyramidale et non triangulaire plane.

( Je crois que la théorie VSEPR n'est pas vue en 1ere)

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dans le cas de NH3 il y a un doublet non liant dans le cas de BF3 il y a une lacune électronique

Alors si une molécule a trois liaisons simples et aucun doublet non liant alors elle est toujours triangulaire plane.
Et si un molécule a trois liaisons simples et au moins un doublet non liant alors elle est toujours pyramidale.

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Pourriez-vous m'expliquer; s'il vous plaît ?

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