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gazs
Bonjour, je bloque sur la 3ème questions et la 4)a). Merci de votre aide.
L'atmosphère de la planète Mars est constitué d'environ 95% de dioxyde de Carbone ( CO2) , de 3% de diazote ( N2 ) et de 2% d'argon ( Ar ) ( pourcentages en masses ) .
Imaginons qu'on recueille 1,00 L de ce mélange à la pression athmosphèrique et à O °C
1) Determiner la quantité de matière totale n d'espèces gazeuses .
2) Calculer la masse molaire de chacune des espèces présentes dans l'athmosphère de Mars .
3) Exprimer la quantité de matière totale n en fonction des masses et des masses molaires de chacun des constituants
4) a . Exprimer la masse de chaque constituant en fonction de la masse total de l'echantillon .
b. En déduire la masse m de l'échantillon recueilli .
c. En déduire la masse de chacun des constituants .
d. Calculer les quantités de matière correpsondantes .
Donnée : voulume molaire des gazs à 0 °c et à la pression atmosphèrique : Vm = 22,4 L.mol-1
3) c'est assez simple
tu connais la relation entre n, m et M pour chaque corps donc le quantité totale n est égale à ndioxyde + n diazote + n argon
Pour chaque ni tu écris ni=mi/Mi et le tour est joué
4)a) Il suffit d'interpréter les pourcentages. Exemple : mdioxyde = 95/100 * mtot
Tu vas donc obtenir 3 équations que tu dois réinjecter dans l'équation de la question 3) pour trouver la question 4)b)
très bien 
j'ai trouvé à la 3 ) n total = m co2 / 44 + m n2 / 28 + m ar / 39.9
et la 4) a) m c02 = 95/100 * mtotal m n2 = 3/100 * mtotal m ar = 2/100 * mtotal
donc pour la 4) b)
il faut combiner les deux formules pour trouver mtotal ?
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