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Gaz parfait
Bonjour.
jai résolu un problème et j'ai besoin d'aide pour corriger s'il ya des erreurs.
On introduit 3 g d'éthane ( gaz de formule C2H6 ) dans un ballon préalablement vidé d'air, placé dans un thermostat à la température constante 27 °C. La pression se fixe à la valeur p1= 1,2 atm.
si aux 3 g d'éthane, on ajoute 3,87 g d'un autre gaz G, la pression prend la nouvelle valeur p2= 2 atm.
Quel est le volume v du ballon?
v= 2,05* 10^-3 mètre cube
Quelle est la valeur de la masse molaire M du gaz G?
M= 23 g/mol
Sachant que G est un alcane à chaine non ramifiée, quel est son nom?
le nom de G est l'éthane C2H6
Salut,
Une application brute, sans explication et sans étapes intermédiaire (calcul littéral notamment) ne vaut strictement rien.
Non pas que je ne vois pas comment faire, mais c'est pour t'entraîner à la rédaction d'un exercice de physique
Calcul du volume v du ballon:
P1V= n1RT avec n1= 0,1 mol
V= (n1RT)/P1
V=(0,1 * 8,31 * 300)/ 121590
V= 2,05 * 10^-3 mètre cube
Calcul de la masse molaire M de G
P2V= (m/M) RT
M= (mRT)/P2V
M= (3,87 * 8,31 * 300)/(202650 * 2,05 * 10^-3)
M= 23 g/mol
Le nom de l'alcane:
Soit CnH2n +2 Cette alcane
M alcane= 14n + 2
14n + 2= 23
n= 2
soit C2H6, l'ethane le gaz G
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