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gaz parfait
bonjour je rentre en première et on m'a donné cet exercice à faire et g pas mal de problème à le résoudre:
on fait avoir 3,27 g de poudre de zinc avec 30mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,10 mol.L-1.
Il se forme un gaz qui produit une petite détonation lorsqu'on approche une allumette enflamée.
1) la solution d'acide chlorhydrique utilisée a été obtenue par dilution d'une solution mère de concentration 50 mol.L-1. décrire la préparation de 100 Ml de solution utilisée.
2) écrire l'équation de la réaction qui se produit.
3) quel volume de gaz se forme-t-il à 20°C et sous une pression de 1,013.10^5 Pa?
4)quelles sont les concentrations à l'état final de toutes les espèces en solution
données: le gaz formé est assimilé à un gaz parfait
Bonjour ggggf
1)On passe d'une solution mère à 50 mol.l-1 à une solution à 0,10 mol.l-1. On a donc divisé la concentration par 500 en ajoutant de l'eau. A toi de calculer les proportions d'eau et d'acide...
2)
Il se forme un gaz qui produit une petite détonation lorsqu'on approche une allumette enflamée
On peut donc penser que c'est de l'hydrogène.
A toi de jouer!
merci de ton aide marcv76
pour l'équation de la solution l'acide chlorhydrique se note H+Cl ????
j'ai pas travailler pendant les vacances et j'ai perdu tous les mécanismes
alors dans les réactifs on a Zn et H+Cl et dans les produits on retrouve les meme avec de l'hydrogène en plus c'est ça?
donc l'équation de la réaction est: Zn + 2(H+ + Cl-) => 2H + Zn + 2Cl ????????
je pense que je me suis trompé quelque part 
y-a-t-il un correcteur qui pourrait résoudre mon problème de chimie s'il vous plait
merci de votre attention
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