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gaz parfait
une bouteille de volume V=1.5l contient un gaz supposé parfait a la temperature t1 = 27c et al pression atmospherique normal P1 = 10^^5pa
*calculer le nombre de mole de gaz contenu dans la bouteille (c est deja fait)
c la ou je bloque
*on fait passer la temperature du gaz a la valeur t2=80c en maintenant la bouteille fermee quelle est l autre grandeur qui va varier justifier et indiquer sa nouvelle valeur
*on refait l experience avec la bouteille ouverte determiner le volume de gaz qui va s echapper
*determiner le volume molaire gazeux au cours de chacune des 3 experiences precedentes
merci d avance
une bouteille de volume V=1.5l contient un gaz supposé parfait a la temperature t1 = 27c et al pression atmospherique normal P1 = 10^^5pa
*calculer le nombre de mole de gaz contenu dans la bouteille (c est deja fait)
c la ou je bloque
*on fait passer la temperature du gaz a la valeur t2=80c en maintenant la bouteille fermee quelle est l autre grandeur qui va varier justifier et indiquer sa nouvelle valeur
*on refait l experience avec la bouteille ouverte determiner le volume de gaz qui va s echapper
*determiner le volume molaire gazeux au cours de chacune des 3 experiences precedentes
*** message déplacé ***
édit Océane : petit rappel : pas de multi-post, c'est-à-dire que tu ne peux pas poster ton exercice dans plusieurs topics, merci 
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