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Gaz inconnu
Bonsoir,
J'ai un excercice qui me bloque un peu et j'espère avoir une petite aide pour avancer et dans mon excercice et dans mon raisonnement merci.
Voici les données :
2 flacons identiques remplis dans les mêmes conditions de température et de pression.
Flacon A contient un masse mA ( 2.2g) de O2 et le B une masse mB (4.4g) d'un gaz inconnu.
Vm=22.4L.mol-1
1.Calculez la quantité de matière contenue dans le flacon A.
J'ai trouvé 6.8.10-2 mol
2.Déduire en justifiant la quantité de matière dans le flacon B .
Euh..je bloque
Cordialement Leffie 
"dans les mêmes conditions de température et de pression" le volume molaire des gaz "parfaits" est le même pour tous, c'est-à-dire, que si deux gaz occupent le même volume dans les mêmes conditions alors ils ont la quantité de matière.
oui ! Le volume d'un gaz parfait (PARFAIT !) est indépendant de son énergie, de sa masse. Il ne dépends que de la quantité de matière dans ton exercice. Loi des gaz parfaits PV = nRT.
Dans les conditions normales de température et de pression, la plupart des gaz se comportent comme des gaz parfaits.
Le volume molaire Vm = 22.4L/mol que l'on te donne dans les exercices est toujours le même, quelque soit l'élément chimique.
1 mole de dioxygene occupe le même volume qu'une mole de dihydrogene.
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