Bonjour à tous,
Pouvez-vous m'aider à résoudre ce problème de chimie svp Merci:
Le gaz dichlore Cl2 réagit avec l'essence de térébenthine C10H16 pour donner du carbone C et du chlorure d'hydrogène HCl.
1) Ecrie l'équation bilan de la réaction équilibrée.
2) Calculer la masse molaire de l'essence de térébenthine.
3) Calculer la quantité de matière d'essence de térébenthine contenue dans 10g.
4) Quel sera le volume en L de dichlore CL2 nécessaire pour faire disparaitre ces 10 g de térébenthine dans des conditions ordinaires.
Bonjour
Tu pourrais commencer par préciser ce que tu as été capable de faire et par poser des questions précises sur ce que tu ne comprends pas. Plus facile de t'aider ensuite !
Bonsoir,
J'ai réussi à faire les questions 1-2-3 mais pour la 4 je ne suis pas sur de ma réponse, je bloque.
Masse molaire du Cl2= 35.5x2=71 g/mol
n=10/71= 0.14mol
V= 1.4litres
V= 1.4x8 (pour les 8Cl de la réaction en question1)=11 litres
Merci pour votre aide.
Il est question de 10g d'essence de térébenthine. La masse molaire à prendre en compte n'est pas celle du dichlore !
je pense qu'il te faut sérieusement revoir ton cours. Cette fiche pourra peut-être t'aider, en particulier les exercices corrigés présents à la fin.
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