Bonsoir,

Il te faut identifier les réactifs et les produits de cette réaction de combustion afin d'écrire et équilibrer son équation.

C'est tout simplement : c4h10+ ?O2 donne ?CO2 + ?h2O.Maintenant tu n'as qu'à équilibrer l'équation

Merci, Very d'apporter de l'aide à XIMIST
Mais fais attention, tu as massacré certaines formules chimiques.
C₄H₁₀  (et pas  c4h10)
H₂O et (pas h2O)

L'emploi des majuscules et des minuscules obéit à des règles précises.
Exemple :
Co est le symbole d'un atome de Cobalt
CO est le symbole d'une molécule de monoxyde de carbone
Et ce n'est vraiment pas la même chose !

Bonjour

Je dois donc équilibrer...
ok

2 C4H10  + 13 O2          ce qui donne    8CO2 + 10H2O

bien ?

Merci

Oui, c'est exact.

super

je passe à la question 2

Calculer la quantité de matière  n   de butane contenu dans une bouteille de gaz

(PC du butane:45.7 MJ-kg-1)

j'ai appliqué une formule:

n=m sur M
=13 000/58.12
=223,7g.mol

est-ce juste?

C'est quoi PC du butane?

c'est le pouvoir calorifique

ha c'est faux  ?
merci

223.7 mol

donc 223.7 mol     juste ?


question 3




En déduire la quantité d'énergie que peut fournir la combustion de tout le butane contenu dans une bouteille ?

on peut me donner une piste ?
Merci

Question 2 :
C'est bon !

Question 3 :
Je crois comprendre que quelque part dans l'énoncé on te donne le pouvoir calorifique du butane.
Cette donnée permet de répondre à la question posée.

oui on me donne comme données dans le devoir le PC  du butane

PC = 45,7 MJ.kg   -1

j'imagine bien sur que je dois appliquer une formule !!

bon bon

223.7  X  45.7  =    10 223.09   joules

euh  j'hésite

E = m X L ???



E = m ✕ L
E: énergie thermique transférée lors du changement d'état en Joule
m: masse en kg
L: énergie massique de changement d'état en J.kg-1 (= chaleur latente)

j'ai un peu de cours


du moins je me dépatouille seul
le prof nous a donné des cours par internet et onest face seul au cours
il nous a rien expliqué

Laisse tomber les "formules" et sers toi plutôt de ton bon sens.

PC = 45,7 MJ.kg   -1  
En langage courant cela signifie qu'un kg de butane libère en brûlant une énergie de 45,7 MJ
On te demande de  calculer l'énergie libérée par la totalité du gaz contenu dans la bouteille.

ok
donc

1 kg de butane libère 45.7  MJ

Donc la totalité du butane soit 13.0 kg va libérer :

45.7 X 13  =  594.1  MJ     ou    MJ. kg -1    ?

merci

L'unité d'énergie est le Joule (J) ou ses multiples comme ici le MJ

  

bonjour

tres bien c'est ce que jai mis

dernier question :

en considérant que le butane est le réactif limitant, déterminer la masse de CO2 produite par la combustion de ces 13.0kg de combustible.

on c'est que il y a  (c)=12g.mol-1 et (o)=24g.mol-1

donc 12+24=36
il y a donc (CO2)=36g.mol-1
donc pour 223.7mol :
223.7x36=8053.2 mol

est-ce juste ?

merci  c'était  la dernière question

Non, ce n'est pas juste.

Ton résultat à la question 2 obtenu le 29-03-20 à 19:05 indique que la bouteille de butane contient 223,7 mol de ce gaz qui seront entièrement consommées.

L'équation de la réaction (29-03-20 à 15:23) montre qu'il se forme (en mol) 2 fois plus de CO₂ qu'il se consomme de C₄H₁₀

Tu peux donc calculer le nombre de moles de CO₂ formées et en déduire la masse correspondante.

bon

j'ai fais :

M(CO2) =  12  x  12  + 24  X 16
M(CO2)  =  528 g/mol

donc :

528  X  223.7 =   118 113,6  grammes de CO2

est ce juste ?
Merci

Je crains qu'en dehors de ton erreur de calcul sur M(CO₂) tu n'aies pas compris que n(CO₂) = 2* n(C₄H₁₀)
Revoir, si nécessaire, mon post du 30-03-20 à 19:11

Rappel :
M(CO₂) = M(C) + 2M(O)

On a :      Atome carbone C :           M(C) = 12 g.mol-1
                   Atome oxygène O :             M(O) = 16 g.mol-1
On calcule : M (CO2) = 1×M(C) + 2×M(O) = 1×12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 g.mol-1
bien ?
Merci

Oui, c'est exact.

cool ....

ensuite pour calculer tout le CO2 contenu dans la bouteille je fais :

44 g X  223.7  mol    =   9842.8  g

résultat final et fin

vous me confirmez ?
Merci

Non.
Il semble que tu aies décidé de ne tenir aucun compte de mes posts du 30-03-20 à 19:11 et du 30-03-20 à 20:09 et tant qu'il en sera ainsi tu n'as guère de chances d'obtenir le résultat correct.

ce n'est pas que j'ai décidé.......

je suis perdu

Ce n'est pourtant pas bien difficile :
Tu as trouvé que n(CH₄) =223,7 mol

J'ai essayé de t'expliquer (30-03-20 à 19:11) que n(CO₂) = 2* n(CH₄)
donc n(CO₂) = .................. mol

Et comme tu as trouvé que M(CO₂) = 44g/mol
On en conclut que m(CO₂) = .................. g

m(CO2) =88g

Non

ok

la  je suis défaitiste

je préfère arrêter plutôt que d'écrire tout et n'importe quoi.
merci encore et bonne soirée.

Il aurait pourtant suffi de suivre pas à pas le plan fourni dans mon post du 30-03-20 à 22:50

Bonjour  

je vais me concenter ....

malgrès ce coup de pouce que vous me tendez ..;
encore une petite aide ?

la je me sens stresse de plsu que je dois rendre ce devoir pour 18 heures et que en parallère la professeur nous en donne de tonnes !
aih aih

Allons y pas à pas :

n(CH₄) =223,7 mol
n(CO₂) = 2* n(CH₄)
donc n(CO₂) = .................. mol

223.7x2=

447.4 mol

Oui.

n(CO₂) = 447,4 mol
M(CO₂) = 44g/mol
m(CO₂) = .................. g

m = nxM
=447.4x44
=19685.6 g

Oui, c'est exact.
La combustion de 13 kg de butane produit environ 19,7 kg de dioxyde de carbone.

yes !
ca ma fait du bien d'aller faire mon sport !!


merci merci merci