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Formule et structure d'un hydrocarbure.
Bsr, j'ai un devoir demain,
1,56 g d'un hydrocarbure gazeux A brûle dans un excès de dioxygene en donnant 5,28 g de dioxyde de carbone et 1,08 g d'eau. On me demande de calculer la composition molaire de A.
Comment puis je faire?
Bonjour mozart : masse d'hydrocarbure : 1,56g
Quantité de carbone = ( 5,28 x12 : 44 ) = 1,44g . % en carbone = ( 1,44 : 1,56 x 100 ) = 92,3% .
Quantité d'hydrogène = ( 1,08 x 2 : 18 ) = 0,12g % en hydrogène = ( 0,12 : 1,56 x 100 ) = 7,692% . Total = 99,999% .
On peut trouver la formule brut ( de 1,56g ) , en divisant chacun des pourcentages par la masse atomique de l'élément correspondant .
Carbone = 92,3 : 12 = 7,69 Hydrogène = 7,692 : 1 = 7,692 .
Formule brut = C7,69 H7,692 Une formule ne peut être constituée de fractions d'atomes ; on multiplie tout par un facteur ( 8 : 7,69 = 1,0403 )
Cela donne C8H8 . Comme le produit est gazeux , on simplifie au plus simple soit C2H2 = l'acétylène .
Bonnes salutations .
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