Votre méthode ?

  Bonjour  -Bauen-

  La  structure  électronique  du  carbone  élémentaire  est  ( K2, L6 )  ou  1s2 , 2 s2 , 2p2 .   et  sous  forme  hybridée  1s2 , 2s1 , 2p3 .

  La  forme  hybridée  sp3  correspond  à  4 orbitales  de  même  energie . 1 s2 ,⦗ 2s1 , 2p1x , 2p1y , 2p1z⦘.

  I. Hybridation des orbitales atomiques
La méthode LCAO ne peut pas expliquer le fait que dans la molécule de méthane (CH4), les 4 liaisons C-H sont identiques et que la molécule soit parfaitement tétraédrique (angle 109°28'). En effet, l'atome de carbone ne possède que 2 électrons célibataires sur sa couche de valence (2s2 2p2).
La structure du méthane (et celle de nombreuses molécules) ne peut être expliquée que par la combinaison de certaines OA (hybridation) qui conduit à des OA hybrides équivalentes (de même énergie et de même géométrie) d'orientation différente des OA de départ.
La combinaison d'une OA s avec :
• 3 OA p conduit à 4 OA hybrides sp3 orientées à 109°. • 2 OA p conduit à 3 OA hybrides sp2 orientées à 120° et 1 OA p perpendiculaire. • 1 OA p conduit à 2 OA hybrides sp orientées à 180° et 2 OA p perpendiculaires entre elles.
CH4 est un tétraèdre formé de 4 liaisons covalentes avec 4 atomes d'hydrogène .

  Bonnes  salutations .