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Formule de l'aspartame
Posté par louPHYSIQUE
Hello tout le monde 
voila j'aurais quelques difficultés sur cet exo.
Citation :
L'aspartame est un édulcorant qui n'est constitué que de carbone, d'oxygène, d'hydrogène et d'azote. La combustion complete de 1.00*10-2mol d'aspartame donne 1.62 g d'eau. La composition massique de l'aspartame est la suivante :
C: 57.14 %
O: 27.22 %
N: 9.52 %
H: 6.12 %
1. Quelle quantité d'eau a fourni la combustion complete de l'aspartame ? En déduire le nombre d'atomes d'hydrogène présents dans une molécule d'aspartame.
2. Determiner la masse molaire de M
3. En déduire sa formule brut.
L'aspartame est un édulcorant qui n'est constitué que de carbone, d'oxygène, d'hydrogène et d'azote. La combustion complete de 1.00*10-2mol d'aspartame donne 1.62 g d'eau. La composition massique de l'aspartame est la suivante :
C: 57.14 %
O: 27.22 %
N: 9.52 %
H: 6.12 %
1. Quelle quantité d'eau a fourni la combustion complete de l'aspartame ? En déduire le nombre d'atomes d'hydrogène présents dans une molécule d'aspartame.
2. Determiner la masse molaire de M
3. En déduire sa formule brut.
Merci pour votre aide
!1. Il te faut déterminer combien 1,62g d'eau font de moles d'eau avec ma formule n=m/M
La formule de l'eau est H2O, autrement dit il y a 2 atomes d'hydrogène pour une molécule d'eau... Combien y-a-t-il de molécules d'eau dans une mole d'eau ? Tu devrais pouvoir le calculer
2.Une fois que tu as le nombre d'atomes d'hydrogènes, comme tu sais que la masse de ces atomes correspond à 6,12% de la masse totale de l'aspartame, tu peux calculer la masse de 1.00*10-2 mol puis celle d'une mole.
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