bonjour voici mon dm :
Dans V1=50,0ml d une solution de sulfate de fer (III) de concentration C1=1,0x10-3 mol/l en soluté apporté , on verse V2=1,0ml d une solution d hydroxyde de sodium de concentration C2=1,0x10-2 mol/l en soluté apporté.
On observe alors la formation d un precipité orange .
1: les 2 solutions ci dessus ont été préparèes a partir de pastilles d hydroxyde de sodium et de poudre de sulfate de fer (III) Fe2(SO4)3 (s)
Ecrire les equations de dissoultion dans l eau de ces 2 solides ioniques .
voici ma reponse :
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
NaOH = Na+ + OH-
2:Quels sont les ions susceptibles de s associer en solution au cours de l experience ?
ma reponse :
les ions Fe3+ et OH- et aussi les ions Na+ et SO42-
3: Sachant que le sulfate de sodium est un solide ionique soluble dans l eau , donner la formule et le nom du précipité observé
Ecrire l équation chimique traduisant la formation du précipité .
voici ma reponse :
précipité de sulfate de sodium
2Na+ + SO42- = Na2SO4 (s)
4: De nombreux ions metalliques peuvent etre caractérisé suite a l addition d une solution d hydroxyde de sodium . Quel ion a été caractérisé ici ?
Citer 2 autres ions metalliques caractérisés par un test similaire et préciser pour chacun ce que l on observe lors de la réalisation du test .
ma réponse :
L ion caractérisé est l ion Fe3+ l ion ferrique .
Les 2 autres ions sont les ions : fer Fe+ et ferreux Fe2+
Par contre je ne sais pas comment les caractérisrpar un test similaire donc je ne peut pas dire ce que l on observe lors de la realisation du test donc si vous pouviez bien m expliquer cette question ce serait gentil car j aime coprendre !!
merci d avance pour votre aide !
pardon j'ai fait une erreur
les deux premiers ne s'associent pas souvent c'est plutôt Fe2+ qui réagit avec HO-
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