Bonjour à tous

J'aimerais un peu d'aide pour cet exercice svp.

On considère une espèces chimique constituée des élément carbone hydrogène et azote dont la formule est noté CxHyNz avec x y et z des nombres entiers.On réalise la combustion de cette espece gazeuse en présence de O2. A partir de l'état initial de 200L s=de cette espece et de O2 en éxés le système chimique évolue por donner comme état final 400 L de CO2 700L d'eau 100L de N2  et du dioxygène restant  Vm= 50L mol

1°) Calculer les quantités de matière correspondant aux volumes de gaz mesurés.
Là j'ai trouvé: - n(CO2) = 8 mol
- n(N2) = 2 mol
- n(H20) = 14 mol

2°) Ecrire l'equation chimique de la combustion en exprimant les nombres stoehiometriques en fonction de X, Y et Z
CXHYNZ + (X + Y/4)O2 = XCO2 + Y/2H2O + Z/2N2

3°) Compléter le tableau descriptif du système (tableau d'avancement)

4°) Calculer la valeur de l'avancement maximal Xmax
  J'ai trouvé 2 ?

5°) En déduire la formule brute de l'espèce chimique gazeuse.
J'ai trouvé C4H14N2.

Pouvez me dire si c'est juste svp et si ça ne l'est pas où ce que je me suis trompé svp ?
Merci d'avance