Voici l'énoncé : On considère une espèce chimique constituée des éléments carbone, hydrogène et azote, dont la formule brute sera notée C(x)H(y)N(z) avec X,Y et Z entiers. On réalise la combustion de cette espèce gazeuse en présence de dioxygène O2(g).
Données : - Système initial composé de 200L de cette espèce et de dioxygène en excès.
          - Etat final : 400L de co2(g), 700L de h20(g) et 100L de N2(g).
          avec volume molaire = 50mol/L .

Question 1 : calculer les quantités de matière correspondant aux volumes de gaz mesurés
  J'ai trouvé : n(co2)=8 mol ; n(h20)=14mol et n(n2)=2 mol
Question 2: (c'est la que je bloque) ecrire l'équation chimique de la combustion en exprimant les nombres stoechiométriques en fonction de X,Y et Z .
         Je trouve CxHyNz + (X + Y/4)O2 --> X/2 H20 + Y CO2 + Z/2 N2
Je ne sais pas si c'est la bonne réponse et je ne sais pas comment utiliser ces nombres pour dresser le tableau d'avancement demandé à la question suivante...
Merci d'avance