1)équilibrer  l'équation de réaction en fonction de x et y
C_xH_y + O₂ = CO₂ + H₂O

2)établir une relation entre n(CO₂) et n(C_xH_y)
On a la même relation entre v(CO₂)et v(C_xH_y),car n=v/VM et VM est le même pour tous les gaz dans les mêmes CNTP
Cette relation entre les volumes de gaz permet de trouver x
3)exprimer la masse molaire M de l'hydrocarbure, en fonction de M(C) ,x,M(H)et y
d'autre part
M=29*d
x est connu (calculé précédemment).On peut calculer y

Composition massique
%(C)=(12x*100)/M
%(H)=(y*100)/M   ou 100-%(C)

salut coriolan j'ai pas biens compris ce que vous avez expliquer au féte est ce qu on peut convertir ;les centimetre cube en metre cibe

on peut bien sûr convertir les cm³ en m³ (1cm³ =10^-6 m³ ) ,mais dans cet exercice ,cela n'a pas d'intéret.

Je suppose que tu saurais équilibrer une équation comme
C₅H₁₂   + O₂ = CO₂ +H2O
on aurait
C₅H₁₂   +(5+12/4) O₂ =5 CO₂ + (12/2)H2O
c'est à dire
C₅H₁₂   + 8 O₂ =5 CO₂ +6 H2O

dans ce cas ,on pourrait écrire
n(C₅H12)= n(CO2)/5  

et bien pour C_xH_y,la méthode à suivre est la même,avec x et y à la place de 5 et 12.

coriolan ta donné des valeur au hasard pour x et y mais eux tu m introduire,me calculer x et je ferai pour y dans CxHy.

équation de réaction
C_xH_y +(X+y/4)O₂=x CO2  +y/2 H₂O
Pour la suite ,ce qui est utile,c'est de constater que 1 mol de C_xH_y donne x mol de CO₂

on peut donc écrire n(C_xH_y) = n(CO2)/x soit encore x=(n(CO₂)/n(C_xH_y)
Les volumes de gaz sont dans le même rapport que les qtés de matière
x=v(CO2)/v((C_xH_y))
x=330/100=3

expression de la masse molaire en fonction de x et y
M= x*M(C) +y*M(H)
M=x*12  +y*1
M=12.x  + y

or M=29*d (c'est une formule à connaître)
calcule M
on connait x
calcule y
La formule demandée sera trouvée
pour la composition massique ,revois mon premier post

1) determinons sa formule brute
CxHy+O2CO2+H2O
equilibrons l equation:
(4)CxHy+(4x+y)O2(4x)C02+(2y)H2O
na/4=nO2/4x-y=nCO2/4x=nH2O/2y
Va/4=Vco2/4x100/4=300/4x
400x=1200 d ou X=3.
  cherchons la valeur de y:
d=M/29M=D*29
AN:M=1.52*29=44.08g.mol-1
  cherchons la composition centesimale massique du cardonne

%(C)=12x*100/44.08

%(C)=36*100/44.08%(C)=81.67%
cherchons composition centesimale massique de hydrogene
%(H)=100%-81.67%=18.33%
12x/81.67=y/18.33=44.08/100
y=18.33*44.08/100Y=8
d ou la formule brute de ce corps est: C3H8
/°) formule semi developpée nous aurons :
CH3_CH2_CH3
2)determiner sa composition massique centesimale : j'ai pas compris cette questions(c est a dire du corp C3H8?).

au faite coriolan tu tes tromper :330/100 ne donne pas 3 mais donne 3.3

j'ai tapé 330 aà la place de 300
Le résultat est bien x=3

une fois la masse molaire calculée ,tu peux écrire
12x+y=44,08
12*3 +y=  44,08
     y=8,08  soit en prenant la valeur entière y=8
on y arrive aussi avec ta méthode.

Tu a calculé ,apparemment sans le savoir,les % massiques de C et H ,soit 81,7 % de C  et 13,3% de H

ok coriolan merci beaucoup pour ton aide a plus.