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formule brute
Bonsoir, j'ai un exercice de chimie a faire que je ne comprend pas très bien :
Un composé organique (B) constitué uniquement de carbone, d'hydrogène et d'oxygène contient 54,5 % de carbone et 9,1 % d'hydrogène (pourcentages massiques).
Déterminer sa formule brute sachant que la molécule de (B) contient 2 atomes d'oxygène.
J'ai commencé par connaitre le pourcentage d'oxygène dans le composé : 100-(%C + %H) = 100-( 54.5 + 9.1 ) = 100 - 63.6 = 36.4
Donc %O = 36.4 %
Ensuite, je suis bloquée, puisqu'il me manque la masse molaire du composé ...
Est ce que vous pouvez m'aider s'il vous plait ?
Bonjour,
Suppose le problème résolu...
Le composé (B) aura pour formule CxHyOz
Sa masse molaire moléculaire sera donc 12x + 1y + 16z
Le pourcentage massique de carbone est donc 0,545 = 12x / (12x + 1y + 16z)
le pourcentage massique d'hydrogène est 0,091 = 1y / (12x + 1y + 16z)
et le pourcentage massique d'oxygène est 0,364 = 16z / (12x + 1y + 16z)
Première méthode de résolution (un peu brutale) : résoudre le système de 3 équations à 3 inconnues en cherchant les plus petites valeurs possibles pour l'ensemble x, y et z
Méthode plus élégante :
faire les rapports des équations et chercher les plus petits nombres entiers qui conviennent :
1ère égalité divisée par la 2ème :
1ère égalité divisée par la 3ème :
2ème égalité divisée par la 3ème :
A toi pour la formule brute qui convient le mieux...
Merci de m'avoir répondu ! J'ai aussi réussi à le faire tout à l'heure, mais avec une autre méthode : la formule de composition.
( C %c/Mc H %H/MH O %o/Mo)n
( C 54.5/12 H 9.1/1 O 36.4/16 )n
( C4.54/2.28 H 9.1/2.28 O 2.28/2.28 )n
( C2 H4 O1 )n
Et comme il y a deux atomes d'oxygène, la formule de composition est multipliée par 2 , donc n=2.
La formule brute est donc : C4H8O2
Merci !
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