Bonjour a tous,
1)Voici la demonstration de la formule de densite d' un gaz par rapport a l' air:
La densite d' un gaz par rapport a l' air est egale au quotient de la masse m d' un volume V de gaz par lamasse m(air) du meme volume V d' air, m et m(air) etant mesurees dans les memes conditions de temperature et de pression: d=m/m(air)

avec m=n.M (gaz)
m(air)=rho(air)*V=rho(air)*n*Vm
Il en decoule: d=(n.M)/(rho_air*n*Vm)
Jusqu' a la j' ai tout compris... Mais voila la partie que j' ai un petit doute sur:
d=(n.M)/(rho_air*n*Vm) = M/(rho_air*Vm)
Je crois n air et n gaz sont egaux car n=V/Vm... puisque c' est indiquer dans l'hyp. meme volume et meme condition alors V/Vm pour air et gaz sont egaux d' ou n air et ngaz sont egaux.. alors c' est pour cela qu' on les a supprimer ?? C' est ca ?... car au debut je croyais que n air et n gaz etait different donc c' est pour cela je pose la question.. Pour m' assurer plus

2)Question en rapport avec cette formule:
On arrive a: d=M/(rho_air*Vm)...
Dans le livre c' est inscrit:
-rho air=1.3 g/L
-Pour toutes valeurs de la temperature et pression:
rho air * Vm = 29 g/mol
d'ou d=M/29

Pourquoi, on a toujours rho air * Vm=29 g/mol ??
Par exemple, Vm peut etre 24 L/Mol alors rho air * Vm=31.2 different de 29...

Merci pour votre aide