de l'aide s'il vous plait

bonsoir,
tu as caluler la concentration du solide d'hydroxyde de zinc ou la concentration effective en ions ?

=5.95*10^-5mol.L^-1 correspond à la solubilité de l'hydroxyde de zinc.

oui mais c'est la concentration du solide?

Oui, c'est la concentration du solide (enfin je pense).

je pense que c'est la concentration du solide...
fais l'équation de dissolution...
tu auras

  Je ne sais pas vraiment ce qu'est l'équation de dissolution.

J'ai fait l'quation de dissolution :

Zn²⁺  +  2OH^-  -->  Zn(OH)₂

Mais je ne vois toujours pas comment trouver la concentration des ions.

y aurait-il quelqu'un pour me donner un coup de pouce?

faut-il utiliser n=m/M? mais comment trouver m?

aisez-moi s'il vous plait, c'est juste une petite aide que je vous demande.

donc tu as la concentration en soluté...
ensuite tu dis:
un cristal de Zn(OH)_2 donne naissance à un ion Zn^2^+ donc les concentration de ces espéces sont les mêmes, [Zn^2^+]=c

ensuite un cristal de Zn(OH)_2 donne naissance à deux ions OH^- donc la concentration des ions OH^- est deux fois celle en soluté  [OH^-]=2c

oui ça aussi j'ai fait, mais qu'est-ce que c? 5.95*10^-5 mol.L^-1?

si ton résultat donné dans ton premier post est bon alors oui

d'accord. merci beaucoup.

de rien