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Formation du soufre
Bonjour a tous, je vous souhaite une bonne année. Voici l'énoncer de mon exercice de physique :
Le soufre (S) est obtenu par action du dioxyde de soufre SO2(g) sur le sulfure d'hydrogène (H2S(g)). Le soufre S(s) et l'eau sont les produits de la réaction.
1/ Ecrire et équilibrer l'équation de cette réaction.
2/ Quelles quantités de dioxyde de soufre et de sulfure d'hydrogène faut-il faire réagir pour obtenir 10 kg de soufre ?
3/La masse volumique du soufre est 2.07g.cm-3, en déduire le volume de soufre produit.
Voilà, sa fait de grande question et pas beaucoup d'information ..
Où j'en suis :
1/ Formule non simplifié : H2S+SO2=S+H2O
Formule simplifié : 2H2S+SO2=3S+2H2O
2/ j'ai fais le bilan de matière suivant : n(H2S)/2=n(So2)/1=n(S)/3=n(H2O)/2
C'est tout ce que j'ai reussi. Je voit pas comment trouver les quantités qu'il faut avant aussi peut d'information, ou alors je suis passé a côté de mon cour !
Merci d'avance de votre aide 
Bonjour jeremythique :
1). SO2 + 2 H2S ======> 3 S + 2 H2O
2). 1 mole de SO2 ( 64g ) va produire 3 moles de soufre soit 96g . 10 kg de soufre demande : ( 10000 x 64 ) : 96 = 6,666 kg de SO2 .
2 moles de H2S ( 68g ) va produire 3 moles de soufre soit 96g . 10 kg de soufre demande : ( 10000 x 68 ) : 96 = 7,083 kg de H2S .
3). 10 kg de soufre masse volumique du soufre = 2,07 correspond à 10000 : 2,07 = 4,83 m^3 .
Bonnes salutations .
Bonjour,
tout d'abord merci à jeremythique pour avoir posé le problème et à molécule10 pour la réponse.
En rajoutant un petit 4 au problème, il m'est demandé:
Le gaz de Lacq contient 16% en moles de sulfure d'hydrogène. Quel est le volume, dans les conditions normales, de gaz nécessaire à la fabrication d'une tonne de soufre. Quel volume d'air (CNTP) a-ton utilisé?(80%N2,20%O2)
Merci à tous
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