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Formation de rouille
Bonsoir je suis bloqué sur un exercice :
Laissé à la pluie en présence d'air, une plaque de fer rouille : en admettant que le produit formé soit le meme que celui obtenu précedemment ( Fe(OH)3 ) , écrire l'équation chimique relative à la formation de rouille.
Donc
H2O + O2 
Fe(OH)3
mais après ? Pouvez vous m'aider svp ?
Salut!
Ton équation est fausse...
Si tu n'as pas de Fe dans les réactifs tu ne peux pas avoir de Fe dans les produits...
Il te manque donc un réactif contenant l'élément fer dans les produits.
Ici ça ne peut être que Fe(OH)2.
Tu as donc Fe(OH)2 + H2O + O2 ---> Fe(OH)3.
Tu équilibres: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ---> 4Fe(OH)3.
Ok?
Je suis surement embetant, mais pourquoi ça ne peut qu'etre Fe(OH)2 ?
et par quels étapes tu passes pour arriver au résultat final ?
En fait, il y a plusieurs étapes dans la formation de la rouille (c'est compliqué à t'expliquer en seconde alors que les équations d'Ox/Red sont de niveau première...).
Le fer va entrer en contact avec l'eau. A la surface du métal, le fer est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II: Fe + 2OH- ---> Fe(OH)2 + 2e−, le dioxygène de l'air, lui, est réduit en ion hydroxyde : 2H2O + O2 + 4e- ---> 4OH-.
Dans la deuxième étape, quasi instantanée, l'hydroxyde de fer II est rapidement oxydé en hydroxyde de fer III selon cette réaction : 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ---> 4Fe(OH)3.
Voila
Nan c'est pas grave, merci d'avoir approfondi le sujet, c'est une grande aide pour ma compréhension ^^
Il me reste quand même un problème je voudrais bien connaitre les étapes intermédiaires pour passer de
Fe(OH)2 + H2O + O2 ---> Fe(OH)3
à 4Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 ---> 4 Fe(OH)3
Il te faut juste équilibrer. Mais je vais détailler (peut-être que les parenthèses te gênent...)
Fe(OH)2 + H2O + O2 ---> Fe(OH)3
Tu as dans les réactifs: -1 Fe
-4 H
-5 O
Dans les produits: -1 Fe
-3 H
-3 O
Le chiffre suivant les parenthèses s'appliquent à chaque élément présent entre parenthèses...
On équilibre (en général on commence par les éléments uniques -ici Fe- puis H et enfin O).
Pour Fe c'est bon. Pour H il faut prendre le multiple le plus proche (4*3 = 12). Enfin tu équilibres les O.
Ok? Tu obtiens donc: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ---> Fe(OH)3.
Dac? Tu as 4 Fe de chaque côté, 12 H et enfin 12 O (pour les H et O tu multiplies le coeff des parenthèses par le nb stoechiométrique).
C'est d'accord?
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