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Formation de phosphate d'argent
Bonjour ,
J'ai un exercice qui me pose un problème , la question c)
c) Dans un bécher , 10 ml d'une solution de concentration 0.10mol/L-1 en ions argent sont versés dans une solution contenant une quantité inconnue d'ions phosphates.
Etablir un tableau d'avancement de la réaction considérée en notant nI (PO4^3-) la quantité de matière initiale d'ions phosphate. A partir de ce tableau , déterminer la quantité de matière d'ions phosphate nécessaire pour précipiter la totalité des ions Ag+ présent.
d) Quelle masse de précipité s'est formée
Donc j'ai réussi à équilibrer l'équation qui donnent 3ag+ + Po4^3- ---> Ag3Po4
J'ai également fait le tableau d'avancement mais je reste bloqué après le tableau
Merci de votre aide
Normalement ces reponses sont dans le tableau, non ? qd tu calcules avec xmax. Tu as repondu quoi au a) et b) pour voir ?
Bonjour xenadop : D'abord respecte les lettres majuscules des composés !!
3 Ag+ + PO4--- =======> Ag3PO4 ( masse moléculaire de Ag3PO4 = 419 )
Ta solution de 10 ml de Ag+ 0,1 mol/L = ( 108 x 0,1 ) : 1000 x 10 = 0,108g ( 0,001 mol ou 1 mmol ) de Ag+ .
Dans l'équation , tu vois que 3 cations Ag+ correspondent à 1 anion phosphate alcalin donc 1 mmol de Ag+
corresponde à 1/3 de 1 mmol soit 0,333 mmol de phosphate alcalins. Les ions Ag+ sont la valeur limite de la
reaction ; s'il y a plus de phosphate alcalins, cela ne gêne en rien , puisque c'est les ions Ag+ qui commande .
324g de Ag+ ( 3 moles ) correspondent à 419g ( 1 mol ) de Ag3PO4 . Donc 0,108g de Ag+ = 0,14g de Ag3PO4 .
Bonnes salutations .
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