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formation de l'unives
bonjours ,
en fait on a gait un exercice à l'ecole mais je ne comprend pas très bien:
sujet : le noyau d'un atome de manganèse Mn contient 30 neutros et son cortège d'électrons a une charge totale. q = -4,0.10 puissance -18 C .
question : combien l'atome de manganèse contient-il d'électrons?
réponse : ( -4 multiplié par 10 puissance -18) divisé par (1,6 multiplié par 10 puissance -19 )
ma question est ;
pourquoi on fait ce calcul ? et d'ou il sort le (1,6 multiplié par 10 puissance -19 )??
merci pour votre aide
La charge électrique d'un électron est de - 1,6.10^-19 C
Si la charge totale des électrons dans un atome est de q = -4,0.10^-18 C, c'est que cet atome à N = -4,0.10^-18/(- 1,6.10^-19) = 25 électrons.
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Non demandé ... mais à savoir.
Un atome est électriquement neutre et donc il possède autant d'électrons qu'il n'y a de protons dans son noyau.
Comme l'atome dont il est question a 25 électrons, il y a donc 25 protons dans son noyau.
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Saud distraction. 
mais comment ca se fait qu'il y a 25 éléctrons et 25 protons ?
on sais déja que la charge électrique d'un éléctron est opposé à la charge éléctrique d'un proton !
alors je ne comprend pas ce que vous voulez dire !
merci beaucoup
Il dit simplement que si la charge d'un proton est l'opposé de celle d'un électron, et que l'atome est électriquement neutre (la charge des protons + la charge des électrons=0) alors cela veut dire qu'il y a autant de protons que d'électrons dans un atome. Dans ce cas ci il y a 25 électrons, donc 25 protons.
Si tu vérifies dans le tableau périodique tu verras que l'atome de Manganèse a Z=25 protons et A=25+30=55 nucléons.
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