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formation de fe2+
Bonjour, le professeur nous a proposé cet exercice:
[quote] On fait barboter pendant quelques minutes de sulfure d'hydrogène de formule h2S dans 50ml d'une solution de chlorure de fer III de concentration C=0,5mol/L. Un précipité jaune de souffre S apparait, L'addition de la soude à la solution obtenue par filtration donne un précipité vert d'hydroxyde de fer II caractéristique des ions fe2+
1/ Interpréter ces observations en écrivant les demi equations des réactions qui viennent d'avoir lieu.
2/ Donner les deuc couples redox mis en jeu dans la première réaction.
3/ Calculer le colume H2S nécessaire pour réduire tout les ions fe2+
4/ Quelle est la concentration de la solution obtenue en ions fe2+.
5/ Calculer la masse de soufre S formé au cours de cette réaction. [/quote
Bon, comme je vois, pour répondre à l'étude quantitative je dois comprendre comment cette réaction c'était passé.
Ce que j'ai compris (même s'il paraît faux) c'est que le sulfure d'hydrogène réagit avec une ion X de la solution de chlorure de fer III pour qu'il se réduise en soufre (précipité), après l'ajout de la soude les ions fe3+ (d'ou j'ai déduit qu'il s'agit des ions Cl- dans la 1er réaction) réagissent avec les ions OH- pour nous donner le précipité vert fe(OH)2. Mais que veut on dire par ''caractéristique des ions fe2+'' est ce en matière de réactifs ou produits?
Bonsoir,
Le précipité vert caractéristique des ions Fe2+ démontre la présence de ces ions Fe2+
On en déduit que la réaction a produit des ions Fe2+ , lesquels ne peuvent provenir que des ions Fe3+ présents dans le chlorure de fer III
La demie équation associée à cette transformation est :
Fe3+ + e- = Fe2+
Salut
moi aussi je suis bloquée dans cet exercice, je veux savoir les réactions qui se produisent :
d'abord on a :
H2S+2(Fe3+ +3Cl-) ____ S+2(Fe2+ +2Cl)+2HCl
dans la deuxième réaction on a filtré la solution, donc est-ce que c'est correct :
2(Na+ +HO-)+(Fe2+ +2Cl-) ____ (Fe2+ +2Cl-)+2NaCl ?
Ta première équation-bilan est correcte, mais inutilement compliquée.
Sauf exigence particulière de ton professeur on n'écrit pas dans les équations bilans les espèces chimiques qui bien que présentes ne participent pas à la réaction.
C'est le cas ici pour les ions chlorure Cl-
L'équation simplifiée s'écrira : 2 Fe3+ + H2S 
2Fe2+ + S + 2H+
Ta seconde équation-bilan est fausse :
Il s'agit d'une réaction de précipitation entre les ions Fe2+ présents dans le filtrat et les ions HO- contenus dans la soude.
Les ions Na+ et Cl- sont présents mais ne régissent pas.
Fe2+(aq) + 2 HO-(aq) Fe(OH)2(s)
Bonsoir,
je ne comprends pas cet exercise presque pas du tout. Si quelqu'un pouvait me l'expliquer comment le faire, je vous en serais très reconnaissante. Merci bcp !
Bonjour,
Certaines questions ont déjà reçu une réponse.
Merci de préciser ce que tu ne comprends pas.
C'est indispensable pour t'apporter une aide appropriée.
Bonjour à vous deux,
@ koblizekmnam : outre la précision de ce que tu as été en mesure de faire, pourrais-tu mettre à jour ton profil en vertu de ceci :
extrait de 
la FAQ du forum :Q12 - Dois-je forcément indiquer mon niveau lorsque je poste un nouveau topic ?
équivalences des systèmes de niveaux scolairesPour cela, se rendre dans ESPACE MEMBRE / MON COMPTE / Mon profil
D'accord. Je ne comprends pas comment calculer c), d), e) - le volume, la concentration et la masse. Est-que on doit faire le tableau d'avancement ou est-que c'est juste quelque formule facile?
Deux techniques sont envisageables :
Soit, en effet, utiliser un tableau d'avancement.
Soit utiliser le fait que les quantités (en mol) de réactifs consommés et de produits formés sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques de l'équation bilan.
Remarques :
Il y a dans le libellé de la question 3 une erreur.
A la place de (je cite) :
" 3/ Calculer le colume H2S nécessaire pour réduire tout les ions fe2+ "
Il faut lire :
" 3/ Calculer le volume de H2S nécessaire pour réduire tous les ions Fe3+ "
D'autre part :
L'énoncé ne donne ni le volume molaire des gaz, ni la masse molaire atomique du Soufre qui sont pourtant deux données indispensables pour répondre aux questions 3 et 5
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