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Formation d'un précipité
Bonjour, pouvez vous m'aider pour cet exercice s'il vous plait :
Les ions argent Ag+ précipitent en présence d'ions uslfate SO2-4 .
1°) a) Quel type d'interaction intervient entre les particules chargées?
b) Les ions argent ont'ils comme plus proches voisins des anions ou des cations?
2°) Donner la formule chimique et le nom du précipité.
Ecrire l'équation de la réaction de précipitation.
3°) Dans un bécher, un volume V=10mL d'une solution de concentration C = 0,10 mol.L-1 en ions argent sont versés dans une solution contenant une quantité inconnue d'ions sulfate. On souhaite déterminer la quantité de matière d'ions sulfate n(SO2-4 (aq), i nécessaire pour précipiter la totalité des ions argent présents.
a) Dans quelles conditons particulières est-on ?
b) Determiner la valeur de la quantité de matière d'ions sulfate n(SO2-4(aq),i.
4°) Sachant que Xmax= 5,0.10-4 mol, calculer la masse m de précipité formé.
Données : Masses molaires Mo = 16,0 g.mol-1 Ms = 32,1 g.mol-1 MAg = 107,9 g.mol-1
Voilà ce que j'ai mis :
1°)
- Les interactions qui interviennent entre les particules chargées sont les interactions électromagnétique.
- Les ions argent ont comme plus proche voisins les anions.
2°) Le précipité a pour nom : le sulfate d'argent et pour formule chimique : AgSO4 (s)
L'équation de la réaction : 2Ag+(aq) + SO2-4(aq) 
Ag2SO4 (s)
C'est bien ça?
Pour le trois je sais pas par contre
Les interactions qui interviennent entre les particules chargées sont les interactions électromagnétiques.
Le reste est correct.
Pour la 3), déterminez la quantité d'ions argent introduits, puis, utilisez l'équation de la réaction...
2 mol Ag+ réagissent avec 1 mol SO42-
1 mol Ag+ réagit avec 1/2 mol SO42-
n mol Ag+ réagissent avec n/2 mol SO42-
nAg,i = c x v = 10-3 x 0.1 = 10-4
Donc la quantité d'ions argent introduit est de 1,0 x 10-4 mol
Or comme nous sommes dans des conditions stœchiométrique on a :
2 mol Ag+ réagissent avec 1 mol SO42-
1 mol Ag+ réagit avec 1/2 mol SO42-
n mol Ag+ réagissent avec n/2 mol SO42-
D'où : nSO42- ,i = nAg,i / 2 =5,0.10-4
Par contre je trouve que ma façon de justifier le calculs est maladroite, je sais pas si c'est comme ça qu'il faut le dire... pouvez vous rectifier si c'est mal dit s'il vous plait.
Il faut revoir votre calcul de n(Ag+), vous avez une erreur sur le volume : v = 10 mL = 10
10-3 L.
Pour ce qui concerne la rédaction, vous pouvez, si vous préférez, utiliser un tableau d'avancement.
m= n x M
D'où : m(Ag2SO42-) = 5,0.10-4/M
M= 2x M(Ag) + M(S) + 4 x M(O)= 311.90000000000003
Je m'arrête ici par ce que j'ai vraiment un doute sur ce que j'écris, es ce que c'est ça?
D'où : m(Ag2SO42-) = 5,0.10-4/M
m = n x M
Et puis pas la peine de donner autant de chiffres significatifs dans le résultat final.
D'accord , merci donc ça fait M = 312 g.mol-1
D'où m = (5,0.10-4) * 312 = 0,156 = 1,56.10-1 g
C'est bien ça ?
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