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Formation d'argent
Bonjour,
J'ai un petit problème en chimie
On plonge de la tournure de cuivre de masse m = 10g dans un volume contenant V = 500 ml (ou V = 0.5 L) d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions argent (I)(Ag+) et des ions nitrate (NO3-) tel que leurs concentrations soit égale à 0.10 mol/L.
La solution est initialement incolore et devient bleue et un dépôt d'argent qui se forme. Les nitrate n'interviennent pas dans la réaction.
a)Écrire l'équation de la réaction
b)Calculer les quantités de matières initiales
c)Construire le tableau d'évolution
d)Calculer l'avancement maximal et déterminer le réactif limitant
e)Décrire le système à l'état final
f)Déterminer (à l'état final) les concentrations molaires des ions dans la solution et la masse du solide présent (ou les masses des solides présents)
Mon problème se situe sur la question b) car je ne sais pas quelles sont les masses initiales et aussi sur la c) car je ne sais pas ce qu'est un tableau d'évolution.
J'aurais une autre question pourquoi y a-t-il un (I) devant (Ag+) ?
Merci
ion argent I est la même chose qu'écrire Ag+
autres exemples
ion fer II s'écrit Fe2+
ion fer III s'écrit Fe3+
n(Cu)i=m/M
n(Ag+)i=C*V
tableau d'évolution = tableau d'avancement
Merci beaucoup,
mais pour la question f) comment calcule-t-on les concentrations molaires de la solution
merci
le réactif limitant étant Ag+,à l'état final n(Ag+)=0
il suffit donc de calculer [Cu2+] =n(Cu2+)/V =x max/V
Bonsoir yosad :
a). 2 AgNO3 + Cu =======> 2 Ag + Cu(NO3)2
2 X 170 63,5 2 X 108 187,5
500 ml de solution AgNO3 0,1 mol/L = 8,5 g de AgNO3 pur ou 8,5 : 170 = 0,05 molécule- gramme
Tu as 10g de cuivre = 10 : 63,5 = 0,157 molecule-gramme
On voit que l'on a un gros excès de cuivre !
Dans l'équation 2 X 170 g (= 340 g ) de AgNO3 ou ( 2 molécules-gramme ) vont produire 2 X 108 g ( 216 g ) d'argent métallique ou ( 2 molécule-gramme )
8,5g de AgNO3 vont donc libérer 8,5 X 216 et diviser par 340 = 5,4g d'argent (= 0,05 molécule-gramme ) ( si la réaction est totale )
La quantité de cuivre utilisée sera de 0,05 molécule-gramme = 0,05 X 63,5 = 3,175g
Il restera 10g - 3,175g = 6,825g de cuivre.
Le cuivre utilisé va passer en solution sous forme de nitrate de cuivre est correspondra à 4,6875 g/500 ml = 9,375g/L = solution 0,05 molaire
J'espère que tu as compris les calculs à toi de faire le reste . Bonnes salutations
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