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Fonctionnement d'une pile
Bonjour, afin de mieux comprendre le fonctionnement d'une pile, j'aurais quelques questions:
Un élément perturbant est le suivant: dans le cas d'une pile Daniell par exemple, comment se fait-il que la réduction se fasse au niveau du cuivre et non du zinc?
Ces deux ions ont la même charge néanmoins, comment pouvons nous savoir que les ions de zinc se créent et entraînent la création d'électrons qui se propagent vers la solution d'ions cuivre pour réduire les ions cuivre en atome cuivre?
Pourquoi est-ce que le cuivre ne se transforme pas en ions cuivre 2+ pour envoyer des électrons aux ions zinc qui permettra la création d'atomes zinc?
Vous l'aurez compris, comment sont déterminés les cathodes, anodes, le sens des électrons et donc le sens conventionnel?
Et pour des piles différentes, y a t-il un moyen de déterminer ou se passera la réduction, ou se fera l'oxydation?
Merci d'avance.
Bonjour,
On ne sait pas exactement pour quelle raison les ions cuivre peuvent prendre des électrons au Zinc alors que les ions zinc sont incapables de prendre des électrons au cuivre.
Cela n'empêche pas de pouvoir prévoir dans quels sens la réaction entre un ion métallique et un métal peut avoir lieu.
On peut classer les métaux par pouvoir oxydant. On peut même mesurer ce pouvoir.
Dans la liste suivante le signe " > " indique la possibilité pour l'ion d'un élément métallique d'oxyder un autre élément métallique.
Au > Ag > Cu > Pb > Sn > Ni > Cd > Fe > Cr > Zn > Al > Ti > Mg > Na > Li
Exemples : Cu2+ peut oxyder Zn
Ag+ peut oxyder Cu ainsi que Fe, Zn, Al etc ….
Mg2+ ne peut pas oxyder Fe, alors que Fe2+ peut oxyder Mg
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