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Fonctionnement d'un alcootest
Les solutions aqueuses contenant des ions dichromate Cr₂O²₇⁻(aq) sont orangées et celles contenant des ions Cr³⁺(aq) vertes.
1. Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction du couple Cr₂O²₇⁻(aq) / Cr³⁺(aq)
2. L'éthanol C₂H₆O est l'alcool contenu dans le vin, les apéritifs… C'est le réducteur conjugué de l'acide éthanoïque C₂H₄O₂. Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction correspondante.
3. En déduire l'équation de la réaction qui se produit entre l'ion dichromate et l'éthanol en milieu acide.
4. Un alcootest est positif lors du contrôle de la teneur en alcool de l'air expiré si on observe le virage de l'orangé au vert. Proposer une explication.
Bonjour, est-ce que vous pourriez m'aider à faire l'exercice?
1. 2Cr³⁺ + 7H₂O= Cr₂O²₇⁻ + 14H⁺ + e- Je n'arrive pas à équilibre les charges...
Bonjour (et bonnes fêtes!!)
1) C'est le couple rédox Cr2O72-/Cr3+ ! Il faut toujours écrire une demi-équation rédox comme cela : Oxydant + électron(s) = Réducteur (l'oxydant étant Cr2O72- et le réducteur est Cr3+)
Il n'y a pas de méthode pré-établie : il suffit d'équilibrer de chaque coté de l'égalité :tu as 12"+" à gauche et 6"+" a droite de l'égalité... tu es d'accord?
combien d'électrons faut-il mettre pour équilibrer tout ca?
Pour 12"+" tu as fait comment? -2+14 ?
Si c'est comme ça qu'il faut faire j'ai comprit en faite 
Donc il faudrait 6e- ?
par exemple ici l'oxydant est Cr2O72- et le réducteur associé (ou conjugué) est Cr3+. On écrit toujours pour un couple rédox : Oxydant/Réducteur.
question2) quel est l'oydant et quel est le réducteur ?
Sachant qu'on écris toujours Oxydant + électron(s) = Réducteur comment s'écris la demi-équation rédox de ce couple?
pourtant on te dit : "C'est le réducteur conjugué de l'acide éthanoïque C2H4O2" et tu me dis que c'est l'oxydant !!
Ba moi je comprend la phrase :
le réducteur conjugué est L'éthanol C₂H₆O de l'acide éthanoïque C₂H₄O₂ qui est l'oxydant...
ooooohhhh oui excuse moi !!! (pourtant je n'ai pas bu...)
tu avais donc raison !!
Par contre quand tu écris : 2C₂H₄O₂ + 2H⁺ + e- = 2C₂H₆O + 2H₂O tu n'est pas obligé de mettre le coefficient 2 devant l'oxydant et le réducteur...
mdr pas grave ^^
Okay merci ms pq on est pas obligé de mettre le 2?
Pr la quest 3 j'ai trouvé ceci:
Cr₂O²₇⁻ + 6C₂H₆O 
6C₂H₄O₂ + 2Cr³⁺
pour la 3 et on peut conclure par la réponse 4 que:
on observe un virage de l'orangé au vert (dichromate 
ion Cr3+) lorsque la réaction ci-dessus se produit et elle n'a lieu qu'en présence d'éthanol ce qui implique que l'air expiré en contienne.
Salut , je suis en retard ^^ , j' ai le meme sujet pour un Dm, et
pour la 1) j' ai Cr₂O²₇⁻ + 14H⁺ + 6e- = 2Cr3+ + 7H₂O,
pour la 2) j' ai C₂H₄O₂ + 4H⁺ + 4e- = C₂H₆O + H₂O
pour la 3 2Cr₂O₇²⁻ + 28 H⁺ + 3C₂H₆O + 3H₂O = 4Cr3+ + 14H₂O +3 C₂H₄O₂+ 12H⁺
puisque il faut le meme nombre d' e- dans les 2 réactions donc comme il y en a 6e- dans la 1er et 4 e- dans la 2eme j' ai fait j ai fait la 1er réaction * 2 et la 2eme *3.
Est ce correct ?
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