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Feux d'artifice physique
Bonjour,
Je suis en 1 Ere S et j'ai un dm à effectué. J'ai presque terminer cependant je bloque sur une question.
Tout d'abords on admet qu'une fusée contient 300 g de chlorate de potassium et 50 g de carbone. On me demande de calculer les quantités initiales des deux réactifs , j'ai donc trouvais pour la quantité de carbone 0,24 mol et 0,409 mol pour le chlorate de potassium. Ensuite on me demande de construire le tableau d'avancement et en deduire le réactif limitant alors le voici :
2KClO(3) + 3C -> 3CO(2) + 2KCl
État initial du 2KClO(3) est 0,409
Celui du 3C est 0,24
Et du 3CO(2) et 2KCl est nul.
État intermédiaire du 2KCLO(3) est 0,409-2x
Celui du 3C est 0,24-3x
Celui de 3CO(2) serait 3x et 2KCl = 2x
Donc mon état final est : 0,409-2xmax pour 2KClO(3)
0,24-3xmax pour 3C
3x-xmax pour 3CO(2) et 2xmax pour 2KCl
Alors je n'ai aucune idée de si mon tableau est correct ..
Ensuite on me demande de calculer la masse de carbone permettant d'avoir un mélange initial stœchiométrique j'ai alors trouvais M c = 0,24 x 50 = 12 g
Et voilà la question sur laquelle je bute ; proposer une hypothèse expliquant pourquoi il est judicieux de faire en sorte que le chlorate de potassium soit le réactif limitant
Quelques conseils m'aideraient beaucoup.. Merci d'avance !
Bonjour.
Je ne sais pas comment vous procédez pour vos calculs de quantité de matière, mais vos résultats sont incorrects...
M(KClO3) = M(K) + M(Cl) + 3 M(O) = 39.1 + 35.5 + (3 * 16) = 122.6 g.mol-1
soit donc : n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3) = 300 / 122.6 = 2.45 mol
Revoyez aussi le calcul de n(C).
En ce qui concerne le tableau d'avancement, vous semblez maîtriser la technique, mais les calculs seront évidemment à revoir.
Commencez par corriger cela, on verra pour la suite un peu plus tard.
A plus.
Bonsoir , tout d'abords merci pour votre réponse
Pour mes quantitées de matière j'ai appliqué ma formule n=m/M en faisant donc 12/50 ce qui me donner 0,24...
Puis 122,6/300 et j'obtenais 0,409 mol
J'essaye donc de comprendre votre raisonnement et pour n(C) je devrais faire 50/12 ce qui me donnerait 4,16 mol?
J'ai aussi modifié mon tableau avec les bonnes valeurs 
Vous avez bien la bonne formule magique n = m / M, mais vous ne l'avez pas très bien comprise puisque vous confondez m et M ; écartons tout de suite une confusion possible : la taille des caractères (minuscule ou majuscule) n'a rien à voir avec la valeur des masses (122.6 < 300 et 12 < 50).
1 mole a une masse M
2 moles ont une masse 2 M
3 moles .... 3 M
et donc...
n moles ont une masse m = n M
On déduit donc n = m / M. avec m qui désigne la masse de n moles et M, la masse de 1 mol (c à d la masse molaire).
OK ?
J'attends vos propositions pour la suite.
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