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Feu de bengale
Bonjour! Je ne comprends pas bien une question d'un exercice, est-ce-que vous pourriez m'aider s'il-vous-plaît.
Voici l'énoncé:
Exercice : Un artificier prépare un feu de bengale rouge. Il mélange 61,6g de chlorate de potassium KCIO3(s), 8,0g de soufre S et 9,0g de carbone. Lors de la mise à feu, il se produit la réaction d'équation :
2 KCIO3(s) + S(s) + 3 C(s) (flèche (je ne sais pas faire ce symbol)) K2S(s) + 3 CO2(g) + CI2(g)
Données : Masses molaires M(KCIO3) = 126,6g/mol-1
M(S) = 32,1g/mol-1
M(C) = 12,0g/mol-1
M(K2S) = 110,3g/mol-1
M(CI2) = 71,0g/mol-1
Question:
2) Les réactifs sont ils introduits dans les proportions stoechiométriques ? Si non, quel est le réactif limitant ?
Salut il faut que tu fasses un tableau d'avancement afin de déterminer le réactif limitant ainsi que les proportions stoechiométriques
Est-ce-que c'est par rapport à la proportionnalité ?
Par exemple lorsque je fais mon tableau d'avancement et que j'essaie de calculer les reactifs en remplaçant xmax des reactifs par la valeur de x je trouve a chaque fois 0, donc les proportions stoechiométriques sont placés dans les réactifs ?
non le réactif limitant est le souffre
hypothese 1 : le chlorate de potassium est le reactif limitant :
0.50-2xmax =0
xmax = 0.25
hypothese 2 : le souffre est le reactif limitant :
0.24-xmax =0
xmax=0.24
hypothese 3 : le carbone est le reactif limitant :
0.75-3xmax= 0
xmax=0.25
donc le souffre est le reactif limitant
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