Bonjour,
Oui, je suis en vacance, et oui, j'ai oublié mon cours chez moi. Du coup, je suis bien embetté pour cet exercice, qui me semble logique, mais j'ai l'impression de commetre une grosse erreur.

Exercice :  Un artificier prépare un feu de bengale rouge. Il mélange 61,6g de chlorate de potassium KCIO₃(s), 8,0g de soufre S et 9,0g de carbone. Lors de la mise à feu, il se produit la réaction d'équation :
2 KCIO₃(s) + S(s) + 3 C(s) (flèche (je ne sais pas faire ce symbol)) K₂S(s) + 3 CO₂(g) + CI₂(g)

Données : Masses molaires M(KCIO₃) = 126,6g/mol^-1
M(S) = 32,1g/mol^-1
M(C) = 12,0g/mol^-1
M(K₂S) = 110,3g/mol^-1
M(CI₂) = 71,0g/mol^-1

Questions :
1) Calculer les quantités de matières des réactifs à l'état initial
2) Les réactifs sont ils introduits dans les proportions stoechiométriques ? Si non, quel est le réactif limitant ?
3) Quelles seront les espèces présentes à l'état final ?

Pour ma part :
1)Ou je me trompe totalement, ou c'est : n(x) = m(x)/M(x)
Donc pour 2 KCIO₃ : 2 = m/126,6      m=245,2g
Pour S : 1 = m/32,1     m=32,1g
Pour C : 1 = m/12,0     m=12,0g
Le problème est qu'on ne possède pas assez de matière à la base. Mon raisonement est il faux ?