Bonjour,

J'ai un exercice de chimie à faire et voilà j'ai une question que je ne comprends pas.

Un artificier prépare un feu de Bengale rouge. Il mélange 61.6g de chlorate de potassium KCLO3(s), 8.0g de souffre S(s) et 9.0g de Carbone. Lors de la mise à feu, il se produit la récation d'équation:
2KCLO3(s)+S(s)+3C(s)--> K2S(s)+3CO2(g)+Cl2(g)

Données: Masses molaires de M(KCLO3)=122.6g/mol
M(S)=32.1g/mol
M(C)=12g/mol
M(K2S)=110.3g/mol et M(CL2)=71.0 g/mol

1) Calculer les quantités de matières des récatifs à l'état initial. Cette question je l'ai réussi j'ai trouvé: n(KCLO3)=61.6/122.6=0.50mol
n(S)=8/32.1=0.25mol
n(C)=9/12=0.75

2) Les réactifs sont ils introduit dans les proportions stochiométriques ? Si non, quel est le récatif limitant ?

3)Quelles seront les espèces présentes à l'état final ?

Mais voilà que je bloque pour la deuxième question,si vous pourriez m'aider
Merci!