Bonjour,

Une fois l'équation-bilan écrite cet exercice ne présente pas de difficultés particulières.
Et comme l'équation bilan s'obtient facilement (si on lit bien l'énoncé) le tout me semble moins compliqué que l'exercice sur le fer que tu as déjà fait.

1) 2C₆H₁₂O₆ +7 O₂ 4CO₂+ 4C₂H₆O

Non.

La fermentation alcoolique du glucose en éthanol et dioxyde de carbone n'est pas une réaction avec le dioxygène.
C'est une transformation biologique qui se fait à l'abri de l'air ( donc du dioxygène)
Le glucose est le seul réactif.
les produits sont l'éthanol et le dioxyde de carbone.

Ok donc

1) C₆H₁₂O₆ 4CO₂+ 4C₂H₆O

Ton équation n'est pas équilibrée.

Je préfère :
C₆H₁₂O₆ 2 C₂H₆O  +  2 CO₂

Oui ,

2) je ne comprends pas la question , c'est la quantité de matière de quoi dans 100g de glucose qu'on doit calculer ?

C'est la quantité de matière de glucose dans 100g de .... glucose !

Comment faire pour calculer çà ?

n(glucose) = m(glucose) / M(glucose)

avec n(glucose) : Quantité de matière (ou nombre de moles) de glucose  (en moles)
m (glucose)          :  masse de glucose (en g)
M (glucose)         :  Masse molaire du glucose (en g/mol)

Bonjour,


On a : mC₆H₁₂O₆=100g

M C₆H₁₂O₆=M C×6+M H×12+MO×6=12×6+12+16×6=180g/mol

alors

3-1/ nC₂H₆O=

D'où mC₂H₆O=0,75×MC₂H₆O.

MC₂H₆O=MC×2+MH×6+MO×1=12×2+6+16=46g/mol

mC₂H₆O=0,75×46=34,5g.


3-2)

Comment faire ?

Question 2 :
OK La quantité de matière cherchée est bien égale à 5/9 de mol donc environ 0,55 mol

La question 3-1 est à revoir:
Tu as traité cette question comme si la réaction avait produit 1 mol d'alcool éthylique avec un rendement de 0,75 donc avait produit 0,75 mol de cet alcool.
Ce n'est pas exact.

a) A partir des coefficients stœchiométriques de l'équation bilan et de la quantité de matière consommée du réactif (glucose) calculer la quantité de matière formée du produit (alcool éthylique)
si le rendement était de 1,00
b) Modifier le résultat précédent pour tenir compte du rendement réel de la transformation chimique.
c) Déduire du résultat du b) la réponse demandée.

Ok ,

3-1/ D'après l'équation bilan,



=2×0,55=1,1mol

Que faire ensuite ?

Comment calculer avec le rendement ?

Oui.
En effet, la quantité de matière d'alcool éthylique qu'on devrait théoriquement obtenir est bien
égale à 2 *(5/9) = 10/9 de mol soit environ 1,11 mol comme tu l'as trouvé.

Un rendement de 0,75 signifie qu'en réalité, pour diverses causes, la quantité de matière effectivement obtenue n'est  que de 75% de la quantité de matière théoriquement attendue.

Ok

Il reste à calculer  la masse maintenant.

mC₂H₆O=1,1×MC₂H₆O

=1,1×46=50,6g

mC₂H₆O=50,6g

Ton résultat ( 10/9) * 46 = 460/9 51,1g est le résultat théorique ( à 0,5g près) qu'on devrait obtenir si le rendement était de 100%

Il faut donc le corriger en tenant compte que ce rendement est de 75% comme je te l'ai déjà expliqué dans mon post du 18-02-20 à 13:49

Remarque : Tu fais tes calculs en utilisant des valeurs trop grossièrement arrondies.

Je  fais un produit en croix.

J'obtiens : 38,32g

Ok pour la remarque , j'essaierai de corriger celà.

Ok

3-2/ maintenant , comment faire ?

a) Même technique pour calculer la quantité de matière  de CO₂ formée.
b) Utilisation du volume molaire des gaz pour répondre à la question.

Ok ,

3-2/ On a : nC₂H₆O=

VC₂H₆O=nC₂H₆O×VmC₂H₆O

=22,4×5/9=24,88L

D'après l'équation bilan,VCO₂=VC₂H₆O

D'où VCO₂=24,88L.

C₂H₆O n'est pas un gaz, on ne peut pas lui appliquer le volume molaire des gaz.

On raisonne directement sur CO₂ qui, lui, est bien gazeux.
Pour une réaction qui se ferait à 100%
n(CO₂) = n(C₂H₆O) = 10/9 mol

Etant donné que le rendement est de 75%
n'(CO₂) = (10/9) * (3/4) = 5/6 mol

Ce qui représente un volume de :
V = n'(CO₂) * V_m = (5/6) * 22,4 18,7 mol

Ok , merci beaucoup .

De rien.
A la dernière ligne de mon dernier post il faut bien entendu lire 18,7L et non 18,7 mol.

Oui et merci encore.