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fermentation alcoolique
qui accepterait de m'aider à démarrer mon exercice ?
Merci d'avance
Au cours de la fermentation alcoolique, le glucose C6H12O6(aq)se transforme en éthanol C2H6O(aq)et en dioxyde de carbone CO2(g). On dispose de 100 L de jus de fruits dont la concentration massique en glucose est égale à 53,2 g.L-1.
1)Calculer les masses molaires moléculaires du glucose et de l'éthanol.
2)Calculer la concentration molaire du glucose dans le jus de fruits.
3)Calculer la quantité de matière du glucose contenue dans les 100 L de jus de fruits.
4)On laisse le jus de fruits fermenter. Écrire l'équation chimique de la fermentation alcoolique.
5)Construire le tableau d'avancement de cette réaction.
6)En déduire la quantité de matière d'éthanol obtenue en fin de fermentation.Le degré alcoolique est défini de la manière suivante: 1° d'alcool correspond à 10,0g d'éthanol dans 1L de solution.
a)Calculer la masse d'éthanol contenue dans 1 L d'alcool à 50°.
b)Calculer la quantité de matière d'éthanol contenue dans 1 L d'alcool à 50°.
c)Quel volume d'alcool à 50° peut-on obtenir à partir de la quantité de jus de fruit fermentée ?
d)Quel procédé utilise-t-on pour obtenir cet alcool?
Bonjour leinange :
1). Glucose C6H12O6 masse moléculaire = (6 x 12)= 72 + (1 x 12)= 12 + (6 x 16)= 96 total 180 . Ethanol C2H6O masse moléculaire = 46 .
2). 53,2g de glucose dans 1litre de jus = 5,32Kg dans 100 litres de jus de fruits . La concentration massique est de ( 5320 : 180 ) = 29,55 moles
La concentration molaire est de 29,55 : 100 = 0,2955 mole/litre .
3). 5,32Kg de glucose .
4). C6H12O6 + levures ======> 2 C2H5OH + 2 CO2 .
5). Je te laisse le faire .
6). Dans l'équation , on voit que 1 mole de glucose ( 180g) va donner 2 moles d'éthanol soit 92g . 5320g vont donner ( 5320 x 92 : 180 ) = 2719g éthanol .
1° d'alcool correspond à 10,0g d'éthanol dans 1L de solution. On a 2719g d'éthanol dans 100 litres de solution ou 27,19g d'éthanol dans 1 litre
Le degré alcoolique sera de ( 27,19 x 1 : 10 ) = 2,719 degrés .
6a). 1L à 50°= 500 ml ou ( densité = 0,79 = 500 x 079 = 395g d'alcool .
Avec toutes ces informations , je te laisse terminer l'exercice . Donne-moi réponse pour contrôle .
Bonnes salutations .
Salut,
ça me peine un peu que tu ne me proposes pas de réponses pour les première questions ...
Surtout que je suis convaincu que tu peux y arriver 
!
1. M(C6H12O6) = 6M(C) + 12M(H) + 6M(O) ) .... g/mol
M(C2H6O) = 2M(C) + 6M(H) + M(O) = ... g/mol
avec
M(H) = 1 g/mol
M(C) = 12 g/mol
M(O) = 16 g/mol
Comme tu peux le constater, la règle est simple, tu connais la formule du composant, tu le décomposes en fonction des différents éléments le constituant.
.Merci gbm et molécule10, excusez pour ce retard, voici ce que j'ai trouvé pour la n°5 :
Equation C6H12O6(aq) -> 2C2H6O(aq)+2CO2(g)
Etat initial 29.6 0 + 0
En cours 29.6 - x 2x + 2x
Etat final 29.6xmax 2xmax + 2xmax
(j'ai "abrégé" le tableau ci-dessus, il est plus précis sur la copie)
Est-ce bien cela ?
Merci gbm pour la 1ère question, je l'avais faites mais je préférais être certaine en ayant vos avis
QTT matière glucose : 180 g/mol
QTT matière éthanol : 46 g/mol
Il me reste un autre exercice mais je le regarderais demain, si besoin est-ce que je pourrais vous solliciter ?
Bonne soirée et merci encore de votre aide
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