Ce poste est une erreur de ma part, veuillez m'excuser je suis vraiment désolée.
Merci de votre compréhension

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Bonjour
Je voudrais avoir une vérification de mes résultats s'il vous plaît

a) Ecrire la combustion complète du propane dans le dioxygène. Comment caractériser le gaz qui se forme?
b) Un "camping gaz" contient 220g de propane. Calculer la masse et le volume du dioxygène nécessaire pour brûler complètement, ainsi que le volume du gaz formé.

Réponses:

a1) La formule brute du propane étant: C3H8
la combustion complète du propane:
C3H8 + O2  CO2 + H2O
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
a2) Le gaz qui se forme est caractérisé par la présence du dioxyde de carbone

b1) Calculons M(C3H8):
M(C3H8) = 3 x 12 + 8
M(C3H8) = 36 + 8
M(C3H8) = 44 g/mol
M(O2) = 32 x 5
M(O2) = 160g/mol

m(O2) = 220 x 160 /44
m(O2) = 800g

b2) Calculons n(C3H8)
n(C3H8) = 220/44 = 5mol
Calculons n(O2)
n(C3H8) = 5n(O2)
n(O2) = n(C3H8)/5
n(O2) = 5/5
Comment trouver le volume nécessaire et le volume du gaz formé????
Merci beaucoup de votre aide

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Bonjour bbara25: Tes  calculs  sont  justes. Pour  calculer  les  volumes  de  gaz  aux  conditions  normales :

1 mole  pur  de  n'importe  quel  gaz , occupe  un  volume  de  22,4L.  Tu  peux  calculer  à  présent  tes  volumes  connaissant

le  nombre  de  moles  des  composants. ( Pour  le  volume  expérimental :  p1 X v1 = p2 X v2 ).  Bonnes  salutations.

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Calculons le volume du dioxygène nécessaire  
n(O2) = 1 mol
V(O2) = n(O2) x Vm
V(O2) = 1 x 22,4
V(O2) = 22,4 L/mol

Cest quoi p1 et p2????
je dois caculer le volume du gaz formé
est ce que c'est le volume du dioxyde de carbone produit?

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volume  d'oxygène  5 moles   22,4 x 5 = 112 L ;  volume  de  CO2  3 moles =   22,4 x 3 = 67,2 L

P1  et  P2  sont  les  pressions  des  gaz . ( P1 = 760 mmHg  ou  1 atm ).  P2  est  la  pression  atmosphérique  de  l'endroit

de  la  mesure.


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Merci molecule10
Voilà c'est à dire que j'ai pas appris cela comme tu le dis P1 et P2

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Voici  encore  comme  complément  la  loi  d'Avogadro   ( http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_d'Avogadro ).

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merci beaucoup molecule10
je poste un autre sujet si tu as un peu de temps tu m'aides

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bien  volontier  si  je  peux  t'être  utile .

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je n'arrives pas a trouvée la réponse , en vérité je suiz nul en chimi : quel est le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 67,2 l de propane dans les conditions normales ?

  Bonsoir  ticksite :

  CH3-CH2-CH3 ( propane )   +   5 O2 ======> 3 CO2   +   4 H2O

  Pour  1 mole  de  propane , il  faut  pour  la  réaction  5 moles  d'oxygène .  1 mole  de  propane  occupe  aux  conditions  normales  de  température  et  de  pression  un  volume  de  22,4 L .

  67,2 L  de  propane = 3 moles  qui  correspondent  pour  la  combustion  à  3 x 5 moles = 15 moles  d'oxygène  soit  15 x 22,4 = 336 litres  de  O2 .

  Bonnes  salutations .