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Faire disparaitre le zinc
On réalise un mélange de deux acides : dans un verre à pied , on verse un volume V1= 20 mL d'acide chlorhydrique , de concentration C1 = 0.50 mol.L-1 et un V2 = 110 mL d'acide sulfurique , de concentration C2=1.0 mol.L-1. On introduit dans la solution 4.0 g de zinc. Celui-ci est attaqué et il se forme du dihydrogène.
1)A la fin de la réaction , reste-t-il du zinc métal? Si oui quelle masse ??
2)Quelle est alors la concentration en ions zinc de la solution finale ??
Merci de votre aide
Bonjour,
Tu calcules la quantité de matière (nombre de moles) de H+ (acide chlorhydrique et acide sulfurique) et la quantité de matière de Zn.
Et tu peux conclure...
H+ dus à l'acide chlorhydrique : n1 = c1 V1 = 0,5 
20.10-3 = 10-2 mol
H+ dus à l'acide sulfurique : n2 = c2 V2 = 1 110.10-3 = 1,1.10-1 mol
Mais l'acide sulfurique H2SO4 donne 2 H+. Donc la quantité de matière est double pour les ions H+ donc 2,2.10-1 mol
Donc au total : nH+ = n1 + n2 = 10-2 + 2,2.10-1= 2,3.10-1 mol
Maintenant à toi de calculer la quantité de matière de zinc...
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