Bonjour,
Pendant ces petites vacances, je m'entraine en chimie, mon point faible. Hors, cela fait 5 exercices que je maitrise. Unique problème, l'exercice ci dessous, énoncé :

Dans un demi-litre d'une solution de chlorure de cuivre II, on immerge une plaque d'etain Sn. Apres un certains temps,la solution est complètement décolorée et un dépôt rouge couvre la plaqe. Celle-ci a perdu 55 mg d'étain.

1) Quelle est la masse du dépôt de cuivre formé ? Personnelement je n'ai aucune idée.

2)Quelle est la concentration initiale de la solution de chlorure de cuivre II ? Euh... Ici je séche entierement.

Donnée : Couple oxydant/réducteur : Sn2+ (aqueue) / Sn (solide)

3) le prof nous a demander un tableau d'avancement. Je ne voit pas meme sans les réponses commen peut on faire un tableau d'avancement à partir de cet exercice.


PS : Prevenez moi si il y a quelques choses d'incorrect dans mon topic hors les fautes, car ceci est mon premier topic.

Merci d'avance de votre aide et Joyeuses Fêtes à tout le monde.