Bonjour, j'aimerai savoir si mes résultats sont justes.
Voilà mon énoncé:

L'eau de javel est fabriquée par réaction entre le dichlore Cl2 (g) et les ions hydroxyde HO- (aq) en solution aqueuse selon la réaction d'équation :
Cl2(g) + 2HO- (aq)  ---->   ClO- (aq)+ Cl- (aq) + H2O (l).

1.Ecrire les demi-équations d'oxydo-réduction relatives aux deux couples rédox:
ClO- / Cl2(g) et Cl2(g)/Cl-
J'ai trouvé :
2ClO- (aq) + 4H+ (aq)+ 2e- = Cl2(g) + 2H2O (l)
et Cl2(g) + 2e- = 2Cl- (aq).

2.Identifier alors l'oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée.
J'ai marqué que le dichlore est à la fois l'oxydant et le réducteur dans cette réaction.

3.Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de javel est égal au volume (exprimé en L) de dichlore gazeux, à teta=0,00°C et P=1,00bar, qui est utilisé pour en préparer un volume de 1,00L. Déterminer le volume de dichlore gazeux nécessaire pour préparer 250mL d'eau de javel à 48°Chl.
J'ai trouvé 12° Chl, mais je suis pas sûr, j'ai pas très bien compris cette question.

4.Quelles sont les concentrations en ions ClO- et Cl- de cette eau de javel? Il y a un SOS nous disant d'utiliser l'équation du gaz parafait, en étant très attentif aux unités.
J'ai marqué que [Cl-]=[ClO-] car ils ont tous deux le même coefficient stoechiométrique. Et, les concentrations sont égales à 4.40 .10-1 mol.

Voilà, si quelqu'un pouvait me dire si mes résultats sont corrects, ce seraient gentils.
Merci d'avance.

Donnée: R=8.314 u.SI.